5．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，判断正确的

A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　 　D．最外层电子数：甲＞乙

4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：

A．CO₂的电子式： 　　　B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的电子式：　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：

3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　　　 D．甲烷与O₂的燃烧反应

2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化　　　　　 D．元素的化合价呈周期性变化

1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素。这个核反应如下：

147N + 4 2He → 178O + 1 1H，下列叙述正确的是

A．178O原子核内有9个质子　　　　 B．1 1H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素　　　　　　 D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

27．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g) ＝nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1 ，请计算：

(1)2 min末时Y的浓度。

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

(2)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

26．已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl构成的11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

25．(16分)下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：

(1)请在表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)请用物质的名称填写。

硬度最大的是单质是　　　 ，密度最小的金属是　　　　　 ；通常状况呈液态的非金属单质是　　　 ，地壳中含量最多的金属元素是　　　　　 。

(3)在原子序数为1-18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属单质是　　　 ；元素的气态氢化物最稳定的是　　　 ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是　　　 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是　　 ，并用电子式表示其形成过程：　　　 　　　　。

(4)在原子序数为1-18号元素中，请按要求填写下列空白。

　　 由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为　　　　　 ；空气中含量最高的物质的结构式为　　　　　 ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为　　　 ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为　　　 ，该化合物中的化学键类型是　　　　　　　 。

24．(8分)一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：

(1)生成了　　 　　　molSO₃，SO₂的转化率为　　　　　 。

(2)平衡时容器内气体的总物质的量为　　　　　　　　 。

(3)平衡时SO₂的浓度是　　　 ，O₂的物质的量是　　　　 ，SO₃的质量是　　　　　　 。

(4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是　　　　　　　　　

甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应

乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应

丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应

丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应

23．(5分)如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为　　　　　　　 。

两极的电极反应式为：负极　　　　　　　　　　　　　　 ；

正极　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应过程中，反应物总能量　　　 生成物总能量(选填“＞”“＝”或“＜”)。