25．(14分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

　 　3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过4min后达到平衡，测得D的浓度为0.5 mol/L

　c(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·L^-1·min^-1。

求：(1)A在4 min末的浓度是__________， x的值是__________。

　　　 (2)反应前后的压强比为？

24.(14分)看右上图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是　　　 　　　　　，电流表指针　 　　　(填偏转或不偏转)，

两极反应式为：

正极　　　　　　 　　　　　　　　；

负极　　　　　　　　　　　　　　 。　　

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，

则负极为　　　　 (填Mg或Al)，总反应方程式为　　

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所

示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电　　　　　

池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，

则该电池的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(8分)已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e^-，E为双核18e^-离子，回答以下问题：

(1)A与B形成的离子化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为　　　　 ，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。

(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为　　　　　　　 　。

(3)B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式　　　　 ，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为　　　　　 。

22．(10分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　　　　　　　　

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是　　　　　 ，用电子式表示其形成过程　 　　　　　　　　　　　。

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。

21．(8分)在N₂与H₂生成NH₃的反应中：拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂参与反应生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) ___ ____kJ；1 mol H₂参与反应生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________________________________________。

20.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

第Ⅱ卷(非选择题　 共48分)

19．氢气可以在氧气中燃烧，在反应中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，断裂1molO₂中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1mol H₂O中的共价键释放的能量为Q₃KJ。下列关系式中，正确的是

A.2Q₁+Q₂ ＞Q₃　　 B.Q₁+Q₂ ＞2Q₃　　 C.2Q₁+Q₂ ＜4Q₃　　 D.2Q₁+Q₂ ＜2Q₃

18. 近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC), 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是

A. C₂H₅OH在电池的负极上参加反应　　　　　 B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极　　 D. 电池正极得电子的物质是O₂

17．下列关于化学键的说法正确的是 　　　　　　　　　　　

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键　　　　 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中　　　　 D．两种元素组成的分子中一定只有极性键

16．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)　　 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 　　　　　

A．C物质的生成速率和分解速率相等　　　　　　　　　　 B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B　　 D．A、B、C物质的分子数之比为1：3：2