25. (1)1/3mol

(2) 6Fe+20H⁺+5NO₃^-==3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

24.(1)氧；第二周期第六主族

(2)Na;

(3)Na>S>O

(4)HClO₄;NaOH

(5)OH^-+H⁺=H₂O

23. (每空3分) 1mol;3.36L

22. (1)(每空1分) A: NH₄⁺　　　 B:　 OH^-　　 C:　　 NH₃　　 D:　 H₂O　　

　　 (2)(2分)Al³⁺+4OH^-==AlO^-+2H₂O

21.(1)Cu+4HNO₃==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　

　 (2)可随用随制；二氧化氮被吸收，防止污染环境

　 (3)C ；a，b

　 (4)关闭ab打开c用热毛巾捂试管　　　　　

25. 5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，

(1)则参加反应的硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同

周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3

倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。

(1)X元素的名称是　　　　 。该元素在周期表中的位置为　　　　　

(2)Y元素符号是　　　　　　 Y元素的原子结构示意图为　　　　　

(3)X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　　　　 　　 (用元素符号填空)

(4)X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　　

碱性最强的是　　　　　　　　 　(用化学式填空)

(5)写出　Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.(6分)将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L(标况)的气体，则参加反应的硝酸为　　 moL，将这8.96L的气体和标况下　　　　 L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。

22.(6分)A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：

A+B=C+D;如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A:　　　　　　　 B:　　　　　　 C:　　　　　　　　　 D:　　　　　　　　

(2)写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式：

21.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________　

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②　　　　　　　　　

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作