21.(12分)Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。

(1)该电池的种类是________(填序号)。

　　 ①干电池　 ②蓄电池　 ③燃料电池

(2)该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______(本小题写元素符号)。

(3)该电池的使用和性能，说法正确的是________

　　 A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

　 B．该电池可充电后反复使用

　 C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：

铜片：　　　　　　　　　　 锌片：　　　　　　　　　　 。

此时原电池的电极反应式是：

正极：　　　　　　　　　　　 负极：　　　　　　　　　　　 。

但在实际实验中，锌片上也有气泡产生(装置连接正常)，其原因可能是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．下列关于原电池的叙述中，错误的是(　　 )

　 A．原电池是将化学能转化为电能的装置

　 B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

　 C．所有原电池的反应物都是装在电池中

　 D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

第II卷(共50分)

19．已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　 )

　 A．在反应开始后的任何时刻，3v(N₂)=v(H₂)　

　 B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

　 C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2

　 D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

18．下列化学用语书写正确的是(　　 )

　 A．氯离子的结构示意图：　　　

　B．质量数为18的氧原子：　

　 C．氯化镁的电子式：

　 D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

17．100 mL 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有(　　 )　　　　　　　

A．加入Na₂SO₄固体 　　 B．加入H₂O 　　　　　　　 C．加入CuSO₄固体 　 　D．把锌粉换成锌粒

16．下列说法中正确的是(　　 )

　 A．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极

　 B．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率

　 C．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率

　 D．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%

15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是(　　 )

14．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　 )

　 A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

　 C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

　 D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

13．由右图分析,下列说法正确的是(　　 )

　 A．A＝B+C与B+C＝A两个反应吸收和放出的热量不等

　 B．A＝B+C是放热反应

　 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

　 D．A＝B+C是吸热反应，B+C＝A必然是放热反应

12．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．v(A)=0.15 mol／(L·min)　　　　 B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

　 C．v(C)=0.3 mol／(L·min)　　　　　 D．v(D)=0.1 mol／(L·min)