6．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

5．下列有机反应化学方程式中，书写正确的是

A．实验室制取乙烯：

B．工业上制取聚丙烯：

C．制硝基苯的反应： 　

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O → 2C₆H₅OH+Na₂CO₃

4．下列各对物质中，互为同系物的是

A．

B．　 　　和 CH₃－CH＝CH₂

C． 　　　　　　　和　

　 D．

3．下列有机物命名正确的是

A． 　2－乙基丙烷　　　 B．CH₃CH₂CH(OH)CH₃ 2－丁醇

2．下列化学用语表达错误的是

A．乙醇分子的比例模型图：　 　　　　　　B．苯分子的最简式：CH

C．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂ D．甲基的电子式：

1．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．减压分馏　　　 B．高温干馏　　　 C．石油裂解　　　 D．催化重整

25.(6分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。已知2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑ + 8H₂O。

实验过程：

　　　 Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　 　　　　　　。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　 　　　　　　　。

(3)B、C中溶液发生反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　。

(4)过程Ⅳ能证明溴的氧化性强于碘的现象是　　　　 　　　　　　。

(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐

　　 　　　　(填“增大”或“减少”)，得电子能力逐渐减弱。

东山中学2010-2011学年度高一第二学期中段考试

24.(8分)一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，10min后反应达到平衡时，测得有50%的O₂发生了反应，则：

(1)O₂的反应速率为_______________。

(2)平衡时容器内气体的总物质的量为　　　　　　　　　　 ，平衡时SO₂的转化率为　　　　　　　　 _______________________(该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上)。

23.(10分)(1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂　　　　 (填试剂序号)，若现象为　　　　　　　　　　　 ，说明Fe³⁺有剩余，该反应有一定的限度。

(2)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　 (填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是　　　　　 (填序号)。

　 ①收集40ml气体所需要的时间

　 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度

　 ③过氧化氢溶液的浓度

22.(14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

(1)各元素的符号是：Y　　　 　T　　　 　U　　　

(2)Y的阴离子结构示意图　　　　　　　　

(3)Z最高价氧化物对应的水化物是：　　　　　　　

(4)T₂X₂和U₂X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

(5)写出T₂X₂的电子式：____________。