25、(11分)(1)若2.6g乙炔(C₂H₂气态)完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是　　　　 ，

负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

(3)氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量

是　　　　　　　　　　 kJ

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　　　　　　　 ，

在导线中电子流动方向为　　　　　　　　　 (用a、b表示)。

②负极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

24．普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中

加入 MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃)，电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn²⁺，

2NH₄⁺+2e^－= 2NH₃+H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

　 A．工作时Zn为负极，发生还原反应　

　 B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

　 C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

23．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断

正确的是

A．a为负极、b为正极　　　　　　

B．a为阳极、b为阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．电解过程中，d电极质量增加　　

D．电解过程中，氯离子浓度不变

22．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1　　

B　.　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1　　

C　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1　　

D　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　 　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

20．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

19、下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成　　　

B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子　

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

18、运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr(OH)₂为强碱

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

17．可逆反应：2A(g) + 3B(g) 3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是

A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3

B．A、B、C三者共存

C．混合气体的总质量不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

16．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

　 A．加热　　　　　　　　　　　 　　 B．增加Fe的质量

　C．滴加几滴CuSO₄溶液　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉