26.按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。

(1)我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄ + 2O₂ + 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：

　　 　①负极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ②当消耗标准状况下的O₂ 16.8升时，有　　　　　 mol电子发生转移。

(2)用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为　　　 　　；总反应为　　　　　　　　　 　　　　

25.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且

测得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列问题：

(1)写出容器内发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

　(3)达到平衡的标志是　　　　　　

　 　　　① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　 　② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

　 　③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

　 　　　④容器内的压强恒定不变

(4)平衡时容器内的压强是开始的　　　 倍。

24.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

A．增加6.5g　　　 B.减少5.6g　　　 C.增加11.2g　　　 D.减少13g

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

说明：以下各题每空2分

23. 氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下: ①2H­₂ +4OH^-+4e^- = 4H₂O，②O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^- 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A.1.8mol　　 　B.3.6mol 　　　C.100mol 　　　　　　D.200mol

22.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法正确的是

　　　 ①Fe是负极　　　　 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe

③Fe -2e^-=Fe²⁺　　 　④ H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移

⑤一段时间后溶液的PH变大　　 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色

A．①②　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．②③④　　　　 　D．①②③④　

21.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

20．下列说法中正确的是

A．在由Fe、C、CuCl₂溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质

B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　燃烧　　　　 蒸汽　　　　 发电机

C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能---→热能---→机械能---→电能

D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

19.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率　　　 ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气　 　　④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

　 A、①②③　　　 B、②③④　　　 C、①③④　　　 D、①②③④

18．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，下列几种说法中不正确的是：

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

C.2 s 时物质 A 的转化率为30%

D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l

17.右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反应

过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，

下列叙述正确的是

　 　A．t₁时，只有正方向反应

　 　B．t₂时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零

C．t₂- t₃，反应不再发生

　 　D．t₂- t₃，各物质的浓度均没有发生变化