2．下列物质的导电性能最差的是

(　)

A．熔化的氢氧化钠　 　　　　　　　　　　　　　　 B．石墨棒

C．盐酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．固态氯化钾

[答案]D

[解析]熔融的氢氧化钠能完全电离出Na⁺和OH^－，导电性强，故A不选；石墨能导电，B不选；盐酸中含大量能够自由移动的H⁺和Cl^－，导电性强，C不选；固态氯化钾不含自由移动的离子，因此它的导电性极差，应选D。

1．下列物质水溶液能导电，但属非电解质的是

(　)

A．HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

[答案]C

[解析]A是电解质，B为单质，D为非电解质但其水溶液不导电。

2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离

2．3 g　y

46/32＝2.3 g/y

解得y＝1.6 g

2HgO△2Hg+O₂↑

2×216.6　　32

x　　　　1.6 g　　＝

解得x＝21.66 g

18．如图是一密闭容器。已知A端盛有2.3 g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器两侧的试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值。

[答案]21.66 g

[解析]空气成分未发生改变，表明钠燃烧消耗O₂的质量与HgO分解释放出O₂的质量相等。

设2.3 g金属钠燃烧消耗O₂的质量为y

2Na+O₂===Na₂O₂

46　32

17．把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。

[答案]①4Na+O₂===2Na₂O；②Na₂O+H₂O===2NaOH；③2NaOH+CO₂+9H₂O===Na₂CO₃·10H₂O；④Na₂CO₃·10H₂O风化Na₂CO₃+10H₂O。

[解析]金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽。氧化钠在空气中与水反应，生成的NaOH潮解而使表面变潮湿。氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠。再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质。

16．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有__________，但断面很快变__________，主要是由于生成一薄层__________。若把钠放在石棉网上加热可观察到__________，反应的化学方程式为________________________________，其中还原剂为__________。若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是__________g，反应的化学方程式是______________________。

[答案]银白　金属光泽　暗　氧化钠　钠熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质　2Na+O₂点燃 Na₂O₂　Na　2.93　2Na+Cl₂点燃2NaCl

15．完成下列相关反应的化学方程式，离子反应只写离子方程式，氧化还原反应指出氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。

(1)Na与水反应生成NaOH和H₂____________________________。

(2)一块除去氧化膜的铝片投放到Hg(NO₃)₂溶液中，一段时间后，取出铝片，露置于空气中，发现其表面长出大量的白毛，此现象称作“毛刷”现象______________________________________________。

14．下列描述符合事实的是

(　)

A．实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠

B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO₄溶液，可置换出单质铜

C．金属元素在自然界中大多数以化合态存在

D．金属元素都有较强的还原性，所以金属单质在空气中都很容易被锈蚀

[答案]C

13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

(　)

A．铝箔在空气中不易燃烧

B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高

D．铝在空气中能很快形成氧化膜

[答案]B