3．Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O属于

(　)

A．混合物　　　　　　　　　　 B．铝酸盐

C．两种氧化物的水化物　 　　　　　　　 D．硅酸盐

[答案]D

[解析]硅酸盐氧化物的表示式。

2．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi₂O_x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是

(　)

A．用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

C．易溶于强酸、强碱

D．性质稳定，不易褪色

[答案]C

1．月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为Be_nAl₂[Si₆O₁₈]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为

(　)

A．1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2　　

C．3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

[答案]C

4.1.2硅酸盐

7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是

(　)

A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性

B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性

C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性

D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性

[答案]CD

[解析]C中浓H₂SO₄氧化性是因→，稀H₂SO₄氧化性是因H⁺→H₂。

6．下列各种反应中有气体产生的是

(　)

A．铁片投入冷的浓硫酸中

B．红热的炭块投入浓硫酸中

C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸

D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸

[答案]BC

[解析]B中产生CO₂、SO₂，C中产生CO₂。

5．若将浓H₂SO₄慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是

(　)

A．冒白雾，混合物温度升高

B．产生黄绿色气体

C．冒白雾，混合物温度降低

D．液体四溅，冒白烟

[答案]A

[解析]浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。

4．下列气体，不能用浓H₂SO₄干燥的是

(　)

A．CO₂　　　　 B．H₂S　　　　 C．SO₂　　　　 D．HCl

[答案]B

[解析]H₂S中S元素处于最低价，具有还原性，能被浓H₂SO₄氧化。

3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于

(　)

A．制取盐酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．精炼石油

C．炸药工业　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化肥工业

[答案]A

[解析]工业上用浓硫酸制盐酸，经济上不划算。

2．向50 mL 18mol·L^－1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

(　)

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间

D．大于0.90 mol

[答案]A

[解析]n(H₂SO₄)＝0.05 L×18 mol·L^－1＝0.9mol。由反应Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O看出有2 mol浓H₂SO₄参加反应，被还原的浓H₂SO₄占一半，即有0.9 mol浓H₂SO₄反应时就有0.45 mol浓H₂SO₄被还原，但实际上并不是这样，因为浓H₂SO₄随反应的进行浓度变小，当变为稀H₂SO₄后，则不再与Cu反应了，所以，实际被还原的浓H₂SO₄应小于0.45 mol。故选A。本题应注意浓H₂SO₄在反应中的浓度变化，只有浓H₂SO₄才与Cu反应，稀H₂SO₄不与Cu反应。