4.2 g　 　　　 0.3 mol　 　　　　　　　 　n₂　 　　　 V₂

经分析可知，4.2 g硅与0.3 mol NaOH恰好完全反应，则：

＝＝

n₂＝0.15 mol　V₂＝6.72 L

所以，产生的氢气在标准状况下的体积为

6.9 g　 　 　　　　　n₁　 　　　　V₁

＝＝

n₁＝0.3 mol　V₁＝3.36 L

Si　+　2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

　 28 g　 　　　　 2 mol　 　　　　　　　　 1 mol　 2×22.4 L

13．已知硅可与碱溶液发生下列反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。现将6.9 g钠和4.2 g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为500 mL，求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度为多少？

[答案]10.08 L,0.3 mol·L^－1

[解析]设6.9 g金属钠与水反应放出的氢气体积为V₁，生成的NaOH的物质的量为n_1,4.2 g硅与氢氧化钠反应生成的氢气体积为V₂，生成的Na₂SiO₃的物质的量为n₂。

2Na　+　2H₂O===2NaOH　+　H₂↑

　 　　 2×23 g　 　　　　　2 mol　 　　　 　22.4 L

12．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

(1)C与烧碱反应生成A和水；

(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

(3)B在空气中燃烧生成C；

(4)C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：

A__________，B__________，C__________，D__________。

[答案]Na₂SiO₃　Si　SiO₂　CaSiO₃

[解析]单质B应为硅，在空气中燃烧产物C为SiO₂，SiO₂与烧碱反应生成Na₂SiO₃和水，Na₂SiO₃和钙盐生成的沉淀D为CaSiO₃。

11．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是______________________。

(2)光导纤维的主要成分是__________。

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________。

[答案](1)硅　(2)二氧化硅　(3)硅

10．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为__________，它是最高化合价为__________。

(2)B的化学式(分子式)为__________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________________________________________________________________。

(3)C的化学式(分子式)为__________，D的化学式(分子式)为______________。

[答案](1)　　 +4

(2)SiO₂　SiO₂+2C高温Si+2CO↑

(3)CaSiO₃　Na₂SiO₃

[解析]A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可知A为Si。B+碳高温硅+E，B又能与CaO、NaOH分别反应，可推出B为SiO₂，E为CO，C为CaSiO₃，D为Na₂SiO₃。

9．根据下图中所表示的变化关系

(1)写出各物质的化学式。

A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A→B__________________________；

B→C__________________________；

D→E__________________________；

E→A__________________________。

[答案](1)A：Si　B：Na₂SiO₃　C：H₄SiO₄　D：H₂SiO₃　E：SiO₂

(2)A→B

Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

B→C

Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O===Na₂CO₃+H₄SiO₄↓

D→E　H₂SiO₃△H₂O↑+SiO₂

E→A　SiO₂+2C高温Si+2CO↑

[解析]从A为硅突破。

8．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是

(　)

A．①②③④⑤⑦　 　　　　　　　　　　　　　 B．全部

C．⑥⑧　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑦⑧

[答案]A

[解析]⑥、⑧用到的材料是Si而不是SiO₂，其余都用到SiO₂。

7．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的

(　)

A．陶瓷餐具　　　　　　　　　 B．石英钟表

C．计算机芯片　 　　　　　　　　　　　　　　 D．光导纤维

[答案]C

6．已知Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑，

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑。

有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系是

(　)

①物质的量之比为1∶2　②物质的量之比是3∶1

③质量之比是2∶1　④质量之比是4∶1

A．②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③　

C．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有④

[答案]D