15．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为__________ mol·L^－1，SO的物质的量浓度为__________mol·L^－1，溶质的物质的量浓度为__________ mol·L^－1。

[答案]；；.

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是__________(填写编号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm-2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm-2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm-2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

F．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次

[答案]BCDE

13．实验室欲配制100 mL 1.4 mol·L^－1的NaNO₃溶液，试完成下列问题：

(1)用不到的仪器是__________。

A．烧杯　B．500 mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F．100 mL容量瓶

(2)配制时应称取NaNO₃__________g。

(3)实验开始时，需检查容量瓶________________________。

(4)下列操作的正确顺序是(用字母表示)______。

A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移

[答案](1)B、C　(2)11.9　(3)是否漏水　(4)BEAGCDF

[解析]由固体物质配制一定物质的量浓度的溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(需要注意容量瓶规格)、胶头滴管等；容量瓶在使用之前必须注意检查容量瓶是否漏水。

12．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

(　)

A．2.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4 mol/L

C．5 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol/L

[答案]B

[解析]方法一　设原溶液质量为x，根据浓缩前后溶质质量不变，则x×14%＝(x－100 g)×28%，x＝200 g

所以浓缩后KOH物质的量浓度为

＝4 mol/L

方法二　设溶质的质量为x，则＝28%

x＝28 g　所以物质的量浓度＝4 mol/L

方法三　设溶质质量为x，原溶液质量为y。

则物质的量浓度为＝4 mol/L

11．下列是在配制一定物质的量浓度的溶液中的操作(假设其他操作都正确)，不会影响溶液的浓度的是

(　)

A．溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

B．向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶外

C．未将洗涤烧杯的液体注入容量瓶即进行定容

D．定容时，眼睛的视线高于容量瓶的刻度线

[答案]A

[解析]溶解溶质需加水，故烧杯不必烘干；转移溶液时，少许溶液溅至瓶外会导致所配溶液浓度减小；未将洗涤液注入容量瓶溶质损耗，造成所配溶液浓度减小；定容时，俯视刻度线，加水偏少，造成所配溶液浓度偏大。

10．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

(　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

[答案]C

[解析]B项，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，情况与B项相反；A、D两项容易判断，会偏小。

对于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。

9．下列溶液中的c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－1氯化铝溶液中c(Cl^－)相等的是

(　)

A．150 mL 1 mol·L^－1氯化钠溶液

B．75 mL 2 mol·L^－1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^－1氯化钾溶液

D．75 mL 1 mol·L^－1氯化铁溶液

[答案]CD

[解析]1 mol·L^－1AlCl₃溶液电离，AlCl₃===Al³⁺+3Cl^－，c(Al³⁺)＝1 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3 mol·L^－1。A中，因NaCl电离NaCl===Na⁺+Cl^－，所以1 mol·L^－1NaCl中c(Cl^－)＝1 mol·L^－1，不符合要求；B中，2 mol·L^－1CaCl₂中c(Cl^－)＝2 mol·L^－1×2＝4 mol·L^－1；C中3 mol·L^－1KCl中c(Cl^－)＝3 mol·L^－1；D中1 mol·L^－1 FeCl₃中c(Cl^－)＝1 mol·L^－1×3＝3 mol·L^－1，C、D符合要求。

8．将153.5 g由NaCl和MgCl₂混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中Cl^－的浓度为3 mol·L^－1，则溶液中Na⁺的物质的量浓度是

(　)

A．2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 mol·L^－1

C．0.5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol·L^－1

[答案]B

[解析]n(Cl^－)＝3 mol·L^－1×1 L＝3 mol

设NaCl的物质的量为x，则MgCl₂的物质的量为：

由58.5 g·mol^－1 x+95 g·mol^－1×＝153.5 g

得：x＝1 mol

所以c(Na⁺)＝＝＝1 mol/L。

7．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

(　)

A．2、64、24　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．64、2、24

C．23、50、12　 　　　　　　　　　　　 　　　 D．16、50、24

[答案]B

[解析]营养液中SO全部来源于(NH₄)₂SO₄故其物质的量为24 mol，同时该物质也提供了48 mol NH，所以还需NH₄Cl 2 mol，需KCl 64 mol。

6．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是

(　)

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1 mol

[答案]B