4．只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是

(　)

A．FeCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaCl₂

C．ZnCl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．BaCl₂

[答案]AB

[解析]这道题用数学中的极值法求解。设13.5 g为纯净的CuCl₂。

CuCl₂+2AgNO₃===2AgCl↓+Cu(NO₃)₂

　 135　 　　　　　　　　 2×143.5

3．当不慎有大量Cl₂逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是

(　)

A．NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl

C．KBr　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

[答案]D

2．如下图，从A处通入Cl₂，关闭B₁阀，打开B₂阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B₂阀，打开B₁阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

(　)

A．浓H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液

C．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．饱和NaCl溶液

[答案]AB

[解析]应先判断A处通入Cl₂是否带有水蒸气。根据B₁阀打开时，C条红色布条褪色，说明A处Cl₂为潮湿的，潮湿的Cl₂在B₁阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。故应选A、B。

1．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是

(　)

A．Ca(ClO)₂不稳定，易分解

B．CaCl₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应

D．Ca(ClO)₂跟空气中的CO₂反应

[答案]C

[解析]漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是，因为次氯酸的酸性弱于碳酸，碳酸可以与Ca(ClO)₂反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效，有关的化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

2HClO光照2HCl+O₂↑

4.2.2氯气、氯离子的检验和卤素单质的性质

19．8.7 g MnO₂和120 mL 10 mol·L^－1的盐酸作用制取Cl₂，把完全反应后的溶液稀释至1.0L后取出20 mL，在这20 mL的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

[答案]2.87 g

[解析]根据MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可判断浓盐酸过量，8.7 g MnO₂完全反应，生成氯气为0.1 mol。则溶液中的n(Cl^－)＝10 mol·L^－1×0.12 L－0.1 mol×2＝1 mol，则从1.0 L取出的20 mL中含有n(Cl^－)＝1 mol×＝0.02 mol，n(AgCl)＝n(Cl^－)＝0.02 mol，m(AgCl)＝0.02 mol×143.5 g·mol^－1＝2.87 g。

18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.2 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为__________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝__________。

[答案](1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

[解析]氯气分为两部分，一部分首先和氢气反应生成氯化氢，剩余的另一部分和氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl

(1)n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L^－1＝0.30 mol，m(NaOH)＝0.30 mol×40 g·mol^－1＝12.00 g

m(aq)＝100 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g

w(NaOH)＝×100%＝10.7%。

(2)根据Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，因为NaClO的物质的量为0.050 mol，所以NaCl的物质的量也为0.050 mol；所以和氯气反应的n(NaOH)＝2n(NaClO)＝2×0.050 mol＝0.10 mol；

和盐酸反应的n(NaOH)＝0.30 mol－0.10 mol＝0.20 mol

n(Cl^－)＝0.20 mol+0.050 mol＝0.25 mol

(3)n(H₂)＝n(HCl)/2＝1/2×0.20 mol＝0.10 mol

n(Cl₂)＝n(H₂)+n(NaClO)＝0.10 mol+0.050 mol＝0.15 mol

所以，n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。

17．根据舍勒研究氯气的史实，人们经过大量的研究，弄清其反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+H₂O+Cl₂↑。

请你分析该反应的氧化剂________，还原剂________发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

[答案]MnO₂　HCl　1∶2

[解析]根据化合价变化可知氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，但4 mol HCl只有2 mol HCl作还原剂。

16．氯水中含有的各种微粒中：

(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)__________；

(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是__________；

(3)能使石蕊显红色的是__________；

(4)能使有色布条褪色的是__________；

(5)能使无水硫酸铜变蓝色的是__________；

(6)能使NaHCO₃溶液产生气体的是__________。

[答案](1)Cl₂　(2)Cl^－　(3)H⁺　(4)HClO

(5)H₂O　(6)H⁺

15．(1)对于下列反应的现象，用以下答案的编号加以回答。

A．白烟　B．白雾　C．白色烟雾　D．棕黄色烟

E．棕黄色烟雾

①灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生(　)；

②氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有(　)；

③红磷在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的(　)；

④金属钠在氯气中燃烧，集气瓶口产生大量的(　)。

(2)指出下列诗词各句中所出现的“烟”字，哪些指的是真正的“烟”(　)。

A．大漠孤烟直，长河落日圆

B．暖暖远人村，依依墟里烟

C．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中

D．谈笑间，樯橹灰飞烟灭

E．碧云天，黄叶地；秋色连波，波上寒烟翠

F．一川烟草，满城风絮，梅子黄时雨

[答案](1)①D　②B　③C　④A　(2)A、B、D