14．已知反应：

①SO₃+H₂O===H₂SO₄　②Cl₂+H₂O===HCl+HClO　③2F₂+2H₂O===4HF+O₂　④2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑　⑤2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　⑥SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)。H₂O被氧化的是______________，H₂O被还原的是__________。属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是__________。

(2)写出反应②的离子方程式：__________。

[答案](1)①⑥　③　④　②⑤

(2)Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

[解析]①⑥中元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；②中只有氯元素的化合价改变，H₂O中元素化合价没有改变，故水既不是氧化剂又不是还原剂；③中氧的化合价从－2价升高为0价，故水被氧化；④中氢元素化合价从+1价降低为0价，故水被还原。⑤H₂O中氢氧元素化合价前后未变，故水既不是氧化剂也不是还原剂。

13．已知：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)指出该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为__________。

[答案]

　(2)Fe₂O₃　CO　(3)22.4L

[解析]该反应中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe₂O₃做氧化剂；C元素化合价由+2价升高至+4价，被氧化，CO做还原剂，整个过程，遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为OO₂，故当2 mol e^－发生转移，生成n(CO₂)＝1 mol，V(CO₂)＝22.4L。

12．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH

(　)

A．失去1 mol电子　 　　　　　　　　　　　 B．得到1 mol电子

C．失去2 mol 电子　 　　　　　　　　　　　 D．没有电子得失

[答案]A

11．(2010年名校联考)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

(　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

[答案]C

10．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

(　)

[答案]D

[解析]A中电子数目不正确，应该分别为2×e^－；B中得到、失去电子颠倒了；C中箭桥对应错误，应该为：

此处需注意归中反应价态不交叉。

9．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

(　)

A．Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑

B．2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

C．H₂+CuOCu+H₂O

D．2H₂O2H₂↑+O₂↑

[答案]B

[解析]A中锌被氧化，H⁺为氧化剂；B中－2价的硫被氧化，+4价的硫被还原；C中氢气被还原，+2价的铜被还原；D中+1价的氢被还原，－2价的氧被氧化。

8．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

(　)

A．钠在氯气中燃烧

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

D．锌粒放入稀硫酸中

[答案]D

[解析]Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO₂与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应。

7．下列说法中完全正确的是

(　)

A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B．没有氧元素参加的反应肯定不是氧化还原反应

C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应一定是氧化还原反应

[答案]C

[解析]有无氧元素参加反应不是判断氧化还原反应的依据，氧化还原反应判断的方法是看元素化合价在反应前后是否有升降。

6．下列叙述中正确的是

(　)

A．含氧酸起氧化作用，无氧酸则不能

B．还原剂在反应中得电子

C．还原剂在反应中发生氧化反应

D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

[答案]C

[解析]无氧酸中H⁺也可以发生反应产生H₂，有氧化作用。氧化剂只能是反应物，生成物为氧化产物或还原产物。

5．下列说法中正确的是

(　)

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C．失电子多的金属还原性强

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

[答案]D

[解析]金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只能升价，无负价；而非金属单质在反应中既可能作氧化剂，又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误。失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故C错误。元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl₃→₂，氧元素被氧化，从CSO₄→C，铜元素被还原，故B错。金属元素有些有多种价态，Fe有+2、+3价，若Fe³⁺被还原可能得到Fe²⁺，故D正确。氧化还原反应的有关概念是通过化合价的变化来判断的，因此描述时一定要搞清化合价的变化情况。此类题还要善于列举一些实例加以帮助分析，使抽象问题具体化。