9．下列结论错误的是　　 (　 )

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－　 　　　

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄　

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－ 　 ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO　　　 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①　 　 B．①③　　　 C．②④⑤⑥⑦　　 D．①③⑤

8．下列说法正确的是：　　　 (　　 )

A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

7．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：(　　 )

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高　

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

6．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为　 (　　 )

　　A．1,1,3,3-四甲基丁烷　　　　 B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷　　　　　 D．2,2,4-三甲基-戊烷

5．下列有关化学用语的表示中正确的是　 (　　 )

　　 A．甲烷的球棍模型：　　　　　　　　　 B． 的名称： 2-甲基-2-丙烯

　 C．乙酸的实验式： C₂H₄O₂　 　　　　　D．羟基的电子式：

4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是： (　 )

　 　①电子总数 　②原子总数 　③分子总数 　④物质的总能量 　⑤物质的总质量

A．①②⑤　　 B．①③⑤　　　 C．②③④　　　 D．②④⑤

3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是(　 )　

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　 )

A、2H₂ +　 O₂　　　 2H₂O　　　 B、CaO + H₂O = Ca(OH)₂

C、CaCO₃　　　 CaO + CO₂↑ D、CH₃CH₂OH(酒精)+ 3O₂ 　　　2CO₂ + 3 H₂O

1．已知原子序数，可能推断原子的　　　 (　　 )

　 ①质子数　 ②中子数　 ③质量数　 ④核电荷数　 ⑤核外电子数　 ⑥原子结构示意图　

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥　　 B．①④⑤⑥⑦　　 C．②③④⑤⑦　　 D．③④⑤⑥⑦

30. 已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。(共2分)

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

⑴.___________________________________________________________

⑵.___________________________________________________________

厦门理工学院附中(杏南中学)

2010-2011学年下学期 4 月 化学科 高一 年段阶段测试卷