题目列表(包括答案和解析)

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3.下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是(  )

 A. NaOH     B.Al(OH)3     C. LiOH    D.RbOH

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2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(   ) A.HF溶液  B.KOH溶液   C.Na2SiO3溶液    D.盐酸

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1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。 下列关于   和   的说法正确的是(  )

  A.   和   都含有83个中子;     B.   和    互为同位素

  C.   和   的核外电子数不同;     D.   和    分别含有126和127个质子

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40、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知:a. 常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。

    b. 甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是       

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)____________________________________。

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39、已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的三倍,X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数,则:

(1)填写元素名称:X是________,Y是________,Z是________;

(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7︰20的化合物的化学式为________;

(3)X和Z可组成两种化合物,它们的电子式分别为________,________;

(4)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____和_____;

(5)X、Y、Z可形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4﹕2﹕3,该盐的化学式是______,其中包含的化学键是___________________。

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38.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。


周期
IA
 
0
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar

(1)可用于半导体材料的元素是 (填元素符号),它在元素周期表中的位置为    。   

(2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是   ,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是   。该化合物在生产生活中有广泛用途,请举一例         

(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是   (填化学式,下同);碱性最强的是  ;具有两性的是   ,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为     

(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(标准状况)Y,则Y的化学式为   

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37、某可逆反应从0-2 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是____,生成物是_____,化学方程式为_______;

反应开始至2分钟时,能否用C表示反

应速率?__________(若能,算出其反应速

率,若不能,说明原因)_______________。

2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间

的变化而变化,说明在这个条件下,反应

已达到了___________状态。

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36.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象填表:

 



 
 
 


现  象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极反应式
 
 
 
四种金属活动性由强→弱的顺序
 

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35、有铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜是___极,发生___反应,电极反应式是______;锌是__极,发生___反应,电极反应式是______;电子沿导线从___极流向___极(填正、负)。

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34.用电子式表示下列化合物的形成过程:

(1)水:        ;(2)硫化钠:        。(3)氯化镁:       

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