9．下列说法正确的是(　 )

A. 饱和溶液一定是浓溶液　　　　　　　 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液

C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出　　　 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液

8．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是(　 )

A. 硝酸钾的溶解度　　 B. 溶液中的溶质质量　　 C. 溶液中的溶剂质量　 D. 溶液中的溶质质量分数

7．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明(　 )

A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小

6．在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是(　 )

A. 氯化钠与水　　　　　 B. 硫酸钡与水　　　 C. 氢氧化钙与水　　 　　D. 酒精与水

5．通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是(　 )

A. 往食盐水中加入食盐　 B. 往食盐水中加入水 C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中

4．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为(　 )

A.　　 氯化钠的溶解度变小　 B. 溶液变成了不饱和溶液　 C. 溶剂质量变小　 D. 溶液中溶质的质量分数变小

3．60℃时,硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(　 )

A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10　　　　　　 B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21

C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10　　　　　 D. 溶液的质量：溶质的质量=21：10

2. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是(　　)

A. 溶质的质量不变　B.　溶质的质量减少　C.　溶质的质量分数减小　D.　溶质的质量分数增大

1. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是(　 )

A. ①③④⑤　　 B. ②④⑤⑥　　　 C. ①②④⑤　　　 D. ①③⑤⑥

2．了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用

　 ① 溶液的概念就是9个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。

② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

　 在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。

③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　 在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。

　 判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。

　 当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。

　 转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：

　 改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有

④ 溶解度曲线的意义：

(1)表示某物质在相应温度下的溶解度　 (2)表示某物质在不同温度下的溶解度

(3)表示不同物质在同一温度下的溶解度 (4)表示某物质的溶解度随温度变化的趋势

⑤ 溶解度曲线的应用：

(1)　　　 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小

(2)　　　 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小

(3)　　　 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势　

(4)　　　 确定混合物的分离、提纯的方法

(5)　　　 判断析出晶体量的多少

　 ⑥ 溶液中有关的计算公式：　　

(1)溶解度的计算公式：溶解度= (饱和溶液中)

(2)溶液中溶质的质量分数=

(3)饱和溶液的质量分数=

　　 典型习题：