41．(10分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
④
⑤
⑥
　
　
⑦
⑧
⑨

(1)最活泼的非金属元素是________(用元素符号或化学式表示，下同)；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________

(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是 　　　　　　　　　　　　　

(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是 　　　　　　　　　　

(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________(填“氧化”或“还原”)反应

40．右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应达到平衡

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度相等

39．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)达到限度的标志是

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2　　　　　　　　　　

　D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y　　

38．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反应的时间是

A．等于20s　　 B．等于12s　　 C．大于20s　　 D．小于12s　　

37．在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3 mol·L^－1·s^－1　 　　　　 B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1　 　　　　 D．0.8 mol·L^－1·s^－1

36．第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和

电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”--

质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。

下列叙述中正确的是

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为：O₂+4H⁺-4e^-==2H₂O

D．总反应式为：O₂+2H₂==2H₂O

35．100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸　　 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水　　　　 D．加入更多锌片

34．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；

③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B＞D＞C＞A

33．某原电池总反应离子方程式为Mg + 2H⁺ = Mg²⁺+H₂↑能实现该反应的原电池是　

A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO₄溶液

D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

32．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．① ② ③ ④　　　　　　　　　 B．① ② ④

C．② ③ ④　　　　　　　　　　 　D．① ② ③