29．(10分)(1)我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH) ₃，负极为　　　　　 ，负极发生　　　　　 　　 　　 反应(填“氧化”或“还原”)，负极反应　　　　　　　 　 ；正极为铂网，　　　　　　　　　　 (填“电子”或“电流”)从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向　　　　　　　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂===2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H₂－4e^－===4H⁺，则正极反应为　 　　 　　　　 　　　 　　　　　　　；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－，则负极反应为：　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

充电

放电

(3)蓄电池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄　　 2P_bSO₄+2H₂O放电时，正极电极反应式　　　　　　　 　　　 ，当电

路中通过0.5mol电子时，消耗H₂SO₄的物质的量　　　　　　 　 ，负极增重　　　　　　　 　 g

(红棕色)

(无色)

30．(10分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，如图所示。

(1)曲线　　　　　　　　　 　(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量

随时间的变化曲线。

(2)若升高温度，则v(正) 　　　　　　　　　　 ，v(逆)　　　　　　　　　　　　

min

(填“加快”或“减慢”)。

2

1

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲

中v(NO₂)=0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v (N₂O₄)=0.2 mol·L^－1·min^－1，则　　　　　　　　　 中反应更快。

(4)在0到1 min中内用X表示该反应的速率是　　　　　　　　 　　　　　 ，

　　 该反应达最大限度时，Y的转化率　　　　　　　　 　　　　　　 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是　　　　　　　　　 。

　　　 　A．容器中X与Y的物质的量相等　　　　　　　　 B．容器内气体的颜色不再改变

　　　 　C．容器的压强保持一定　　　　　　　　　　　　　　　 D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

　　　 　E．2v(X)=v(Y)

(6)若1 mol N₂O₄完全转化为2 mol NO₂ (g)时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2 mol NO₂ (g)，容器内温度　　　　　　 (升高、降低或不变)。达到反应限度时反应产生的热量

　　　　　 QKJ(大于、小于或等于)。

绵阳中学高2013级第二学期半期考试

28．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。

(1)C离子的结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、E氢化物的稳定性比较　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)

(4)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式　　 　 　　　　　　　　　 　　，A的结构简式　 　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式　 　　　 　　　　　　　　 　，反应类型　　　 　　 　　 　　。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象　 　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)B与浓H₂SO₄与浓HNO₃在50-60⁰C反应的化学反应方程式　 　　　 　　　　　　，反应类型　 　　　 　　　　。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量　 　　　 　　(填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”)

26.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色

(1)B元素在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　 　　　　　 (填化学式)。

(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物为　　　　　　　　　 　　　　　　 　　(填化学式)，含有的化学键类型为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(5)F与G形成的最简单的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该分子的空间构型为　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF₄和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 等现象产生

25．在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(　　 )

　 A．x=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率为20%

　 C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L

　 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

24．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中放入少量的CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　 (　　 )

23．环状结构(BHNH)₃称为无机苯，它和苯是等电子体，

(BHNH)₃的结构简式为：

无机苯的二氯代物的同分异构体共有(　　 )

A．5种　　　　　 B．4种　　　　 C．3种　　　　 D．2种

22．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，能表明反应已达平衡状态的是(　　 )

A．混合气体的压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不变

C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D　　　 D．气体总物质的量不变

21．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化(　　 )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高

20．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－，电池总反应式为Ag₂O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g