题目列表(包括答案和解析)

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7.电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。  则下列有关的判断正确的是 

A.a为负极、b为正极     B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中,d电极质量增加 

D.电解过程中,氯离子浓度不变

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6.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是

A.N4和N2互为同素异形体           B.N4形成的晶体为原子晶体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1    D.N4的摩尔质量是56g﹒mol-1 

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5.以下是一些分子的比例模型,其中错误的是

          

  A. HCl      B.CO2      C,NH3     D.CH4

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4.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al粉改为Al片

B.Fe与稀盐酸反应制取H2时,改用氢离子浓度相同的稀硫酸

C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度

D.Na与水反应时增大水的用量

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3.下列说法中,错误的是

A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化

  B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应

  C.有些放热反应也需要加热才能发生

D.原电池在工作时,电能被转变为化学能

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2.关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表有8个主族        B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期         D.短周期是指第一、二周期

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1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.8个中子的碳原子的符号:12C      B.HF的电子式:H+

C.Cl-离子的结构示意图:     D.CH4分子的比例模型:

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标准状况下某气态烃0.56L,经充分燃烧后,将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶,浓H2SO4质量增重1.8g,然后再通过碱石灰,气体被完全吸收,碱石灰质量增加3.3g,求该烃的分子式。

雅安中学2010-2011学年高2013届第二学期月考(5月)

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6.(11分)俗话说, “陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题:

(1)(2分)浓硫酸的作用是:①                

(2)(2分)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                 

(3)(2分)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的         ,长导管的作用是          

(4)(1分)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是    

(5)(1分)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是  

(6)(1分)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是_________________。

(7)(2分)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)    

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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5.(9分)已知乙烯能发生以下转化:

 

(1)(1分)乙烯的结构简式为:       

(2)(2分)写出B、D化合物中官能团的名称:B中含官能团       ;D中含官能团    

(3)(6分)写出反应的化学方程式并判断反应类型

①:(3分)                    反应类型:       

 

②:(3分)                    反应类型:       

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