6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是

(　)

A．与潮湿的硫化氢混合　 　　　　　　　 B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中　 　　　　　　　　　 D．使品红溶液褪色

[答案]B

[解析]A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，反应时SO₂中的硫从+4价转变为0价，降价得电子，SO₂发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生以下反应：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，反应时SO₂中硫元素的化合价由+4转变为+6价，SO₂在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na₂SO₃和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色有机物质直接结合而生成无色化合物。

5．造成大气污染的SO₂气体，主要是来自

(　)

A．汽车尾气　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸工厂释放的气体

C．石油和煤的燃烧　 　　　　　　　　　　　 D．火山爆发

[答案]C

[解析]SO₂是酸雨的主要成因，大量的SO₂主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO₂，但它们并非空气中SO₂污染的主要来源。

4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是

(　)

A．只具有氧化性

B．只具有还原性

C．既具有氧化性又具有还原性

D．既无氧化性又无还原性

[答案]C

[解析]在SO₂中硫为+4价为中间价态，←←，反应中可失去或得到电子。

3．加入氧化剂才能发生的化学变化是

(　)

A．S→SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂→SO₃

C．SO₂→SO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂→HSO

[答案]AB

[解析]加入氧化剂即使所含元素化合价升高。

2．下列化学反应中，SO₂是还原剂的是

(　)

A．SO₂+2H₂S===3S+2H₂O

B．SO₂+2Mg===2MgO+S

C．SO₂+NaOH===NaHSO₃

D．2SO₂+O₂2SO₃

[答案]D

[解析]可通过反应前后SO₂中硫元素化合价的变化来判断。

1．下列关于Cl₂和SO₂性质的叙述正确的是

(　)

A．相同条件下，Cl₂比SO₂更易溶于水

B．在一定条件下，SO₂比Cl₂更易液化

C．常温下，等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl₂和SO₂分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

[答案]B

[解析]C、D中因反应Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。

4.3.1二氧化硫和三氧化硫

30. 已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。(共2分)

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

⑴.___________________________________________________________

⑵.___________________________________________________________

厦门理工学院附中(杏南中学)

2010-2011学年下学期 4 月 化学科 高一 年段阶段测试卷

29. A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3:4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：(共5分)_{K^S*5U.C#O%下}

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　　 ，C元素是　　　　　　 (填元素符号)

　 (2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示)：　　　　　　　 。

　 (3)A与D形成含18电子化合物的化学式为　　　　　　　 。

　 (4)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式

28. 在A1C1₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示(b处NaOH的体积为l L)，则下列判断正确的是 (　　 )　 　　　　　　　

　　 A．图中线段oa:ab=3:l　　　　　　　　 _{K^S*5U.C#O%下}

　　 B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L^-1

　　 C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)₄]

　　 D．混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2:1