23．某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

　 (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)____________________________；

　 (2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

　 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

　 (4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

　 (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第二次测试兰天班考试题

22．(9分)(1)体积相同，c(H⁺)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，充分反应后产生氢气的量　　　　　　　 (相同、醋酸的多、盐酸的多)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入　　　　　　 晶体，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 晶体，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

可供选择的晶体有：

A．纯碱　　　　 B．烧碱　　　 C．胆矾　　　 D．醋酸钠　　　 E．KHSO₄

21．(3分)浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH　 ④Ba(OH)₂　 ⑤NaOH　 ⑥CH₃COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。

20．(5分)25℃时，将0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

　 (1)该溶液中共含有________种不同的微粒(包括分子和离子)；

　 (2)在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

　 (3)________和___________两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0．008mol。

19．(4分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。

(2)KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

18．(3分)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]。(填>、<或=，下同)

17．(3分)某温度下0．1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是____________，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是_________，此时[HCO₃^-]=_____________。

16．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　(AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12)

A．AgBr、AgCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ag₂CrO₄、AgCl　

C．AgBr、Ag₂CrO₄ 　　　　　　　　　　　　　　 D．同时沉淀

15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 ................ 　　　 (　　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

14．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂