28．(10分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(20分)

(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞

E，足够长时间后，观察到C中的现象为　　　　　　　　 ，C中

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A为30%的H₂O₂溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过

的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为　　　　 　　　　　，

C中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：

H₂CO₃>H₂SiO₃，则A中加盐酸，B中加　　　　 固体，C中加　　　　 溶液，观察到C中的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质, A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛有　　　　　　 溶液可验证其氧化性；C中盛有　　　　　　　 溶液可验证其还原性; 而C中盛有　　　　　　　 溶液可验证其漂白性。

27．(8分)下图是常见物质间的转化关系，其中部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液体，A、C、E为气体，单质M是目前使用量最大的金属。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。回答下列问题：

⑴写出X的名称：_____________；C的电子式_____________；

⑵写出A→D反应的化学方程式：______________________________________；

⑶写出Mg在C中点燃时化学方程式：________________________________；

⑷写出N的稀溶液与过量M反应的离子方程式：_______________________________________；

26．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是　　　　　　　 (填序号，多选扣分)。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH值。

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴。

H．实验室保存氯化亚铁溶液时，加入少量铁粉。

25、将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol　 　　　B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　 　　　D．3 mol、2 mol、4 mol

24．下列叙述正确的是(　 )。

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率。

②锌层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O。

A．①②③④⑤　 B．①③④⑤　　 C．①③⑤　　 D．②④

23．一定温度下，可逆反应2NO₂　 　2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥　　　 B．②③⑤⑥　　　　 C．①③④⑥　　　　 D．全部

22．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A. 　以B表示的平均反应速率为v(B)=0.13 mol·L^-1·min^-1 B.　 4min时，A的物质的量为0.75mol

C. 　该反应方程式中，x=3　　　　　　　　　　　　　　　 D.　 4min时，A的转化率为50%

21．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　 )

A．E是一种金属元素　　　　　　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成离子键

C．E的一种氧化物为EO　　　　　　　 D．E位于元素周期表的ⅡA族　　　

20．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

　 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点低

　 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

　 　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

19．下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同