18．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c　molNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol·L^-1)为

A． 　 　　　B． 　　　C．　　　　 D．

II卷 (非选择题　 共46分)

17. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为　　 　。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b　　　　 　　　　 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　　 　 　　　D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

16．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．常温常压下，71gCl₂和73gHCl中所含氯原子都是2N_A

　　　 B．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

　　　 C．标准状况下，22.4L H₂和O₂的混合气体中含分子总数为2N_A

　　　 D．10℃时，1mol O₂的体积一定大于22.4L

15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素可能为Al　　　　 B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应　 D．反应①和②一定为氧化还原反应

14．下列关于有机物说法正确的是

A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中以化合态的形式存在　　　 B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应　　　　　　 D.气态氢化物比甲烷稳定

12.有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。则化学式为MN₂的晶体结构为

A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

11. 用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO₃的U型管)构成-个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　　　　　　　　　　

②正极反应为：Ag⁺ + e^- ＝ Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反　

　应相同

A．①②　　 D．②③　　 C②④　　 D．③④

10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 2NaCl(熔融)　　　 2Na+Cl₂↑　　　　　 B .2HgO 2Hg+O₂↑.

C. Fe₃O₄+4CO　　　　　 3Fe+4CO₂　　　　 D. 3 MgO+2Al 　　　　　　3Mg+AL₂O₃　

9．在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=－197 kJ·mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO₂和SO₃共2 mol　　　　　　 　　　 B．生成SO₃ 2 mol

C．放出197 kJ热量　　　　 　　　　　　　　　 D．含氧原子共8 mol