26．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

　 (1) A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 B的作用：　　　　　　　 ；C中热水的作用：　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2) M处发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3) M管中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，从中可认识到该实验过程中催化剂 　　　　(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的　　　　 。

　 (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是　　　 ，并写出对应的化学方程式　　　　　　 　　。

　 (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　　　 ，要除去该物质，可先在混合液中加入　　　　 (填写字母)。

　　　 a、氯化钠溶液　　　 b、苯　　 c、碳酸氢钠溶液　　 d、四氯化碳

25．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。　

(1)容器中发生的反应可表示为______　 ________　 ________　 __

(2)反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)

(3)保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

(4)①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

　　 ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　 b．加入催化剂　　 c．减少Z的浓度　　 d．增加气体Y的浓度　

24．已知常温常压下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl　 ， ② 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl　　

(1)完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

③ 3Cl₂+4NH₃→ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在反应③中：还原剂是　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

(3)若按③反应后产生气体4.48 L(标准状况)，则被氧化的气体的物质的量是 　　mol。

23．(1)原子核内无中子的元素可放在元素周期表的　　 族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在　　 族，该元素还可放在元素周期表的　　 族。它的核外电子排布式为　 　　，它和氧元素可形成的化合物的电子式为　　 　　　。

　 (2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

　　　　　 A　　　　　 　　　　　　B

　　　　 则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为　 　　　。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　 分子。(选填“极性”或“非极性”)

　(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H₂O⁺)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H₂S的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；该反应破坏的化学键是　　　　　 。

22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是

　A．Fe₂O₃和MnO₂ 　B．MnO₂和V₂O₅　 C．Cr₂O₃和V₂O₅ 　D．Fe₃O₄和FeO

第Ⅱ卷　 (共84分)

21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是

　 A．Na₂CO₃过量　　　　　　　　 　　　　B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应　　

C．Na₂CO₃恰好与硫酸完全反应　　 　　　D．两种酸都过量

20．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)　　 B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H⁺)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H⁺)　　　　　　 D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H⁺)

19．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是　　　

A．制硝基苯　　　　　 B．制氢氧化亚铁 　　 C．实验室制乙烯 　　　 D．石油的蒸馏

18．下列离子方程式，一定正确的是

　　 A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S

　　 B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

　　 C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

　　 D．将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

17．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是

A．m₁ g固体中一定有铁　　 　　B．m₁一定大于m₂

C．m₁可能等于m₂　　　 　　　　D．m₁可能大于m₂