题目列表(包括答案和解析)

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26、(5分)某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的

量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析,该反应的

  化学方程式为:________________________________________。

   反应开始至2 min,Z的平均反应速率为__________。

(2)取a mol A和b mol B置于V L容器中,发生可逆反应:

  aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),1 min后,

  测得容器内A的浓度为x mol·L1,这时B的浓度为:     

C的浓度为:       。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________。

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25、(5分)t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容),发生如下反应:

3A(g)+ B(g )  xC(g),2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变),剩余0.8 molB,C的浓度为0.4mol·L-1,请填空:

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为       

(2)x=  

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,原化学平衡(填字母)    

A.向正反应方向移动   B.向逆反应方向移动   C.不移动  D.无法判断

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=     mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足     

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24、(4分)如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0。该反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用abc 表示,回答下列问题:

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数

       (填“增大”或“减小”或“不变”),若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有:

                   

(2)若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时c的取值为         

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围是         

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23、(2分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H

       (填“增大”“减小”或“不改变”)。

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22. (6分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键 

能):

化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能/kJ·mol-1
436
243
431

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示,回答下列问题:

(1)ΔH1=__________,ΔH2=_________,ΔH3=_______。

(2)据实验测定,H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl,你认

为引发该反应的第一步是上图①-③中分子转化为原子的哪一步  

(填序号)步,请说明原因:___________________________________

(3)该反应的热化学方程式为:__________

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21、分别回答下列问题。(10分)

(1)从H+、Na+、Cu2+、Cl-中选出两种离子组成电解质,按下列要求进行电解(使用惰性电极),将电解质的化学式填空:(只写出一种即可)

①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________;

②电解过程中电解质含量不变,水量减少_______________________;

③电解过程中,两极析出气体的体积比为1∶1__________。

(2)①用惰性电极电解硫酸铜溶液,若阴极上有1.6克铜析出,则阳极上产生的气体

在标准状况下的体积约为      

②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液,直至铜完全析出,所得溶液中氢离子浓度为

(忽略溶液体积的变化)      

③已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H= -571.6KJ

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)   △H=-2220.0kJ

实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热

3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是     

(3)如右图所示,甲、乙两试管中各放一枚铁钉,甲试管中

为NaCl溶液,乙试管为稀醋酸溶液,数天后观察到的现象

                     ,甲中正极反应为       

      ,负极反应式为      ,乙中正极反应为             

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20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 

A.V1>V2      B.V1<V2      C.V1=V2     D.V1≤ V2

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19、汽车尾气净化中的一个反应如下:

NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)  △H= -373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

 

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18、在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数

A.不变       B.增大       C.减小        D.无法判断

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17.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L    B.Y2为0.4mol/L   C.X2为0.2mol/L   D.Z为0.4mol/L

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