5．下列描述违背化学原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na⁺ +e^－= Na

4．用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②④　　　　　 B．②③　　　　　 C．①②　　　　　　 D．③④

3．下列说法正确的是：(　 )

A．凡是放热反应都是自发的　　　 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应　　 D．电解池的反应是属于自发反应

1．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　 )

A．A>B>E>D　　　　 B．A>B>D>E　　　 　C．D>A>B>E　　　　　 D．D>E>A>B

32、(4分)将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：求：

(1)另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

(2)此时溶液的H⁺离子浓度是多少?

杭西高2011年5月高二化学反应原理模块试卷

命题人：夏立先　 审核人：夏立先

可能用到的原子量：C 12　 H 1　 O 16　 Na 23　 Cu 64　 N 14

31．(6分)在体积固定的密闭容器中N₂ 与H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ，达到平衡时c (N₂)＝3.5 mol·L^-1 ，c (H₂)＝1 mol·L^-1 ，c (NH₃)＝5 mol·L^-1 ，求：

(1)N₂和H₂的起始浓度

(2)N₂的转化率

30、(2分)95℃时水的离子积K_w=1×10^-12,则该温度时纯水的pH值为_________，若在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液，由水电离出的c(H⁺)=_____　　 __。

29、(4分)把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　 　，产生该气体的原因是　　　

、　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　　。

28、(7分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

27、(5分)在密闭容器中通入a mol H₂和b mol I₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(1)升高温度 ______ ；(2)加入正催化剂 _______ ；(3)体积不变充入更多的H₂ ________；(4)扩大容器的体积 _______；(5)容器体积不变，通入氖气 ________；