7.　　　　 下列溶液中，氯离子浓度最大的是：

A. 100mL　 1mol/L的NaCl溶液　　　　 B. 150mL　 1mol/L的MgCl₂溶液

C. 200mL　 1mol/L的HCl溶液　　　　　 D. 10mL　 1mol/L的AlCl₃溶液

6.　　　　 下列物质中，在标准状况下，体积最大的是：

A. 180克H₂O　　　　　　　　　　　　　 B. 4克氢气

C. 500mL 2mol/L的H₂SO₄和足量锌反应　 D. 1molKMnO₄加热完全分解生成的O₂

5.　　　　 1molSO₂和1molSO₃具有相同的：

　　 ①分子数　 ②原子数　 ③ S原子数　 ④ O原子数

A. ①②　　　　　 B. ①③　　　　 C. ①④　　　　 D. ②④

4.　　　　 下列叙述正确的是：

A. 1摩尔氢为2克　　　　　　 B. H₂O的摩尔质量为18克

C. 44克CO₂的体积为22.4L　　 D. 9.8克H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

3.　　　　 下列实验操作中有错误的是：

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 把几滴FeCl₃饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体。

2.　　　　 下列混合物的分离方法不正确的是：

A. 沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。　　

B. 易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。

C. 用酒精可以从碘水中萃取碘。　　　　　

D. 汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。

1.　　　　 下列操作不正确的是：

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。

C. 过滤操作中，必须用玻璃棒引流混合物。

D. 转移溶液入容量瓶时，必须用玻璃棒引流。

26．(12分)现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线。

(3)若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃时，x的取值范围是(用含有n、x的式子表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

徐州市2005--2006学年度年第一学期期末考试

25．(9分)Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应，如果溶液中NO₃^－的物质的量浓度下降0.200 mol/L。试计算：

⑴溶液中H⁺的物质的量浓度下降多少？

⑵反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？若将此气体收集在烧瓶中后，再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气，当液体充满烧瓶时，通入氧气的体积是多少(标准状况)？

24. (10分)已知下图中(部分反应物或生成物没有列出)，A、C既是工业上用途很广的两种重要化工原料，又是重要的化工产品；B是中学化学中常见的金属；M是一种重要化石燃料的主要成分；K是一种较好的耐火材料。M、H是正四面体结构的非极性分子，G、I均是气体，L是固体。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　　　 ，N的电子式　　　　　　　 ，L分子中含有的化学键的类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①进行的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。