5、　 在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O　　 H⁺+Cl^-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：

A.pH值增大，HClO浓度减小　　　　 B.pH值减小，HClO浓度增大

C.pH值增大，HClO浓度增大　　　　 D.pH值减小，HClO浓度减小

4、CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么：

A. CH₃COOH与NaOH的质量相等　　　 B. CH₃COOH和NaOH的物质的量相等

C. NaOH过量　　　　　　　　　　　　 D. CH₃COOH过量

3、体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

A.相同　　　　　 B.HCl多　　　　　 C. CH₃COOH多　 D.无法比较

2、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂,对此反应有关地叙述不正确地是：

A.降低压强能加快化学反应速率　　　　 B.使用适当地催化剂可以加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率　　　　 D.改变压强对NO转化率没有影响

1、金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在的联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是：

A. Cu　　　　　 B.Fe　　　　　　 C.Zn　　　　　　 D.Al

32．(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　 　　　　　　mol/L。

　 (2)将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

　　 ①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

石门中学2004－2005学年度第一学期高一年级化学科

31．今欲用NaOH晶体配制450mL　 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用　　　　　　　 mL容量瓶。

　 (2)用托盘天平称取　　　　 克固体NaOH。

　 (3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用＿＿＿搅拌至完全溶解。待　　　　　　　 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。

　 (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯　　　　 次，洗涤液　　　　　　　　 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

　 (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　 时，改用　　　　　 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(2分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆)的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？　　　　　　　　 。

29．(2分)铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

28．(9分)取少量Fe₂O₃粉末(红褐色)加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中

　　　　　　　　　　　　　　　 。这个实验可用于区别　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。