0.105mol·L^－1、c(Al³⁺)＝0.055mol·L^－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离

　 为H⁺和SO)，则c(K⁺)为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.0.045mol·L^－1　 B.0.035mol·L^－1　 C.0.055mol·L^－1　 D.0.040mol·L^－1

8、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝

7、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.稀硫酸　　　 B.液态溴化氢　　 C.铝　　　　　 D.蔗糖

6、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　 A.自来水　　　　　　　　 B.0.5 mol·L^－1盐酸

　 C.0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　 D.0.5 mol·L^－1KCl溶液

5、向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.增强　　　　 B.减弱　　　 C.不变　　　　 D.为零

4、20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂S===H⁺+HS^-，HS^-===H⁺+S^2-，若要使该溶液[H⁺]及[S^2-]都减小，可采取的措施是　　　　 (　　 )

A、加入适量的水　　　　　　　 B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO₂　　　　　　 D、加入适量的CuSO₄固体

3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.熔化时不导电　 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

　 C.水溶液的导电能力很差　 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2、下列电离方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A.Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2-　 B.HF　　　 H⁺+F^－

　 C.HI　　　　 H⁺+I^－　 D.Ca(OH)₂　　　　 Ca²⁺+2OH^－

1、下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　 B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

　 C.1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 D.1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

26、(6分)用下面改进的方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　 。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　 。

华中师大一附中2005-2006学年度第一学期