2、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是 　A、浓HNO₃　　　　 B、H₂和N₂的混合气 　　C、溴化银　　　　　D、氯水 3、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂ N₂O₄(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 　①颜色　 ②平均分子量　 ③质量　 ④压强　 ⑤密度 　A　 ①和③　　 B　 ②和④　　 C　 ④和⑤　　 D　 ③和⑤ 4、实验室存放下列药品的方法错误的是 　A、少量白磷贮存在水中　B、水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 　C、液溴贮存在水中　　D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中 5、在一定条件下，反应A₂(g)+B₂(g) 　2AB(g)达到平衡状态的标志是 　A．单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的AB 　B．容器内的总压强不随时间而变化 　C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂ 　D．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂ 6、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4:1)，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 　A　2:1:2　 　　　B　 5:5:4　　　 C　 1:1:1　　　D无法确定 7、有关合成氨工业的说法中，正确的是 　A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 　B．由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 　C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 　D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷- 5×10⁷Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大 8、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 　A　 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 　B　 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 　C　 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 　D　 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 9、在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是 　A．等于0.6mol　 B．等于1mol　 C．大于1mol　 D．大于0.6mol，小于1mol 10、在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动

(4)NH₃的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大 　A．(1)(5)　 　B．(1)(2)(5) 　　C．(3)(5) 　　　D．(2)(4)(5) 11、含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl₂，刚好使SO₄^2-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是 　A、a/Amol/L　　　　 B、A/bmol/L　　　　 C、(a-2b)/A mol/L　　　 D、(a-b)/A mol/L 12、某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为 　A　0.15mol/L　　B　 0.3mol/L　　C　0.225mol/L　　　 　D　无法计算 二、选择题(每小题有1-2个正确答案) 13、下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质 　A　 N_2(g)+O_2(g) 2NO_(g)(正反应吸热) 　B　 2SO_3(g) 2SO_2(g)+O_2(g)(正反应吸热) 　C　 N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)(正反应放热) 　D　 4NH_3(g)+3O_2(g) 2N_2(g)+6H₂O_(g)(正反应放热) 14、 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 　A．30　B．46　　C．50　　D．66 15、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是 　A．反应速率B＞A　　　　B．SO₂的转化率B＞A 　C．平衡时各组分含量B = A　　D．平衡时容器的压强B＞A 16、已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO₂+2NaOH　　　 2NaNO₂+H₂O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的 　A．1molO₂和4molNO₂　　　 B．1molNO和4molNO₂ 　C．1molO₂和4molNO　　　 D．4molNO和1molNO₂ 17、氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是 　A　它的水溶液中存在着N₃^－离子　　 B　是无色、有刺激性气味的气体 　C　NaN₃与稀硫酸作用生成HN₃　　D　它与氨作用生成的是共价化合物 18、某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 　A.Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－　　　　 B.MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－ 　C.Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－　　 D.K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺

1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 　D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

31、⑴ 2.99 g　　 ⑵ 14

30、(1)100mL溶量瓶(注：未标明规格的扣1分)

(2)>b(多选扣分)

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同

(4)配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。

29、⑴ 900　　 　⑵ 1000　　 ⑶ 100

28、⑴1　 ⑵ 　　⑶10^{a + b – 14}；>

27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。

(2)C>A>B

(3)C

26、小于；25⁰C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H⁺)也增大，故

pH减小

　 扣2分，多选、错选均不给分)