题目列表(包括答案和解析)
29、(1)H2O 、N2 、Ag 、HCl；(2)4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O ；
(3)AgN3
28、⑴NH3、Na2O、Na2O2、Na3N、NaH(任写其中三种)
试题详情
27、(1)天平；(2)AlCl3、MgCl2；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)
(3)Mg2++2OH-试题详情
26、(1)稀 a.c (2) a.c (3) b ；Fe(OH)3 Cu(OH)2
21、D 22、AB 23、AC 24、D 25、B
11、BC 12、A 13、C 14、B 15、D 16、A 17、CD 18、B 19、BC 20、AD
1、C 2、B 3、D 4、C 5、A 6、A 7、B 8、C 9、D 9、B 10、A
33、(10分)现代生产硝酸最重要的方法是氨的催化氧化法，原料是氨气和氧气。这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：a．氨催化氧化生成一氧化氮；b．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收而生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮反复循环使用可完全转化为硝酸；c．尾气的处理。
(1)理论上讲，欲使1体积氨气完全转化为硝酸，至少需要相同条件下的空气多少体积(假设空气中氮气和氧气的体积比为4:1重，氮气不参与反应)?
(2)若(1)中的化学反应是在密闭容器中进行的，则生成的硝酸溶液中硝酸的质量分数是多少?
(3)现以1mol氨气作原料合成硝酸铵，若氨气制硝酸的转化率是80%，氨气和硝酸是恰好完全反应的，则制得硝酸铵的物质的量最多是多少(mol)?
(4)在密闭容器中，NH3和O2的混合气体共amol，经充分反应后，生成硝酸的物质的量(y)与O2的体积分数(x)之间的关系是什么?
高二化学期末试卷
32、(6分)如右图所示，将2molN2和6molH2混合置于体积不变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 试题详情
31、(4分)某同学用0.1×10×25mm3、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
|
时间 酸 |
1min |
2
min |
5
min |
15
min |
20
min |
|
3mol/LHCl |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
|
1.5mol/LH2SO4 |
均无明显现象(无气泡) |
(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式 ；
(2)反应1-15 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
；
(3)根据以上实验现象，可以作出哪些猜想？
猜想一： ；
猜想二： ；
……
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