5．(　 　　)实验室可以利用NaNO₃和浓H₂SO₄加热制取硝酸，这是利用了HNO₃的

A．氧化性　　 　　　B．强酸性　　 　　　　C．不稳定性　　　　 D．挥发性

4．(　　 )实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是　　　　　　　　　

　　 A．浓硝酸　　 　　　B．硝酸银　　 　　　　C．氯水　　　　 　　D．浓硫酸

3．(　　 )把70%的HNO₃(密度1．40g／cm³)加到等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数

A．＝0．35　　　　 B．<0．35　　　　　 C．>0．35　　　　　 D．≤0．35

2．(　　 )取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%HNO₃，98．3%

H₂SO₄和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为

A．白　 红　 白　　 B．红 　黑　 红　　　 C．红　 红　 红　　　 D．白　 黑　 白

1．(　　 )用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的是　

A．测定密度　　　 B．放入硝酸中　　　 C．放入盐酸中　　　 D．观察外观

15．为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL l3．5mol／L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6．72L(标准状况)气体，并测得溶液中 [H]⁺==1 mol／L ，设反应后溶液体积仍为80mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。

第三节 硝酸 (第三课时)

14、3.2g Cu与过量硝酸(amol·L^-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol·L^-1.

(1)此时溶液中所含NO₃^－为　　　 mol.

(2)生成的气体中NO₂、NO物质的量分别为多少？

13、100mL2mol／L的稀硝酸与1．92g铜充分反应后：

(1)产生的气体是　　 ，在标准状况下的体积为　　　 　L，反应过程中转移的电子数

是　　　 　mol。

(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H⁺物质的量浓度为 　　　　mol／L，NO₃^－物质的量浓度　 　　mol／l。 (写出计算过程)

12、(　　 )工业制硝酸的尾气含NO₂、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+ NO₂ +2NaOH ====　 2NaNO₂+H₂O,　 2NO₂+2NaOH===== NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是

　A．1：1　　 B．2：1　　 C．3：1　　 D．1：2

11、锌与稀硝酸反应中消耗锌与硝酸的质量比为26：63，生成唯一的还原产物，其可能是

A．N₂O　　　 　　　B．NO　　　 　　　　C．NO₂　　　　　 　　　　D．NH₄NO₃