题目列表(包括答案和解析)
7、pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的
变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是 ( )
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HB反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
6、试题详情
5、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1∶2的是 ( )
A．(NH4)2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2SO4
4、为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ( )
A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
2、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是( )
A．①=④>③=② B．④=①>③>②
C．①>④>③>② D．④>①>③>②
1、下列叙述错误的是 ( )
A．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，常加盐酸
B．盐类都能水解
C．盐类的水解反应通常是吸热反应
D．盐类水解是指盐的离子跟水电离出的H+和OH-生成弱电解质的反应
13、室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程中①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液pH的变化并回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 ；
(2)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先 后 。
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离子浓度从大到小的顺序 |
溶质(化学式) |
pH |
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1 |
c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
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＞7 |
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2 |
c(NH4+)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+) |
NH3·H2O和NH4Cl |
＞7 |
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3 |
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
NH3·H2O和NH4Cl |
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4 |
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＝7 |
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5 |
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
NH3·H2O和NH4Cl |
＜7 |
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6 |
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NH4Cl |
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7 |
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
NH4Cl和HCl |
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8 |
c(Cl－)＞c(NH4+)＝c(H+)＞c(OH－) |
NH4Cl和HCl |
＜7 |
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9 |
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
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＜7 |
(3)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容。
12、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
11、比较下列溶液中离子浓度的大小
⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。
⑵同浓度的①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤CH3COONH4溶液中的C(NH4+)的大小 。
⑶物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
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