3、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次　　

B．用待测碱液润洗锥形瓶2-3次

C．用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次　　　　　

D．用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次

2、下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．未用标准液润洗滴定管　　　

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来　

D．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗

1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是　　　 A．氨的喷泉实验：烧瓶　　　 B．实验制取氧气：试管　　　　　　　 (　　 )

C．中和滴定：锥形瓶　　　　 D．中和滴定；滴定管

14、有一含NaCl、Na₂CO₃和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：

(1)取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。

(2)另取所配溶液20mL，先加入BaCl₂溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。

根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。

13、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是橙色晶体,铬酸钾(K₂CrO₄)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr₂O₇^2?+H₂O=2CrO₄^2－+2H⁺当达平衡时,溶液颜色介于橙色 和黄色之间。

⑴滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K₂Cr₂O₇溶液中，现象是___________　　　　　　　　　　　　 _______________,理由_____　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

⑵将3滴2摩/升H₂SO₄溶液加入上述(1)所得溶液中，现象是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H₂SO₄溶液,现象是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　　　　

______　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12、中和体积相同、pH值相同的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃,则V₁、V₂、V₃大小关系为　　 。

11、将agNaOH样品溶解于bmL0.1mol/LH₂SO₄中再加cmL0.1mol/LKOH溶液恰好呈中性，则样品纯度为(杂质不与酸反应) 　 　　　　　　　　 。

10、在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．混合溶液的PH等于7　　　　　　　 B．混合溶液的PH大于7

C．加入酸碱的物质的量相等　　　　 D．混合溶液还能再中和盐酸

9、向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．弱碱　　　　　 B．一元强碱　　　 C．多元强碱　　　 D．任何强碱

8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml　 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．6.9-7.1　　　 B．3.3-10.7　 　　 C．4.3-9.7　　　　 D．6-8