1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在量筒的上端　　　　　　　　 　　　B．在滴定管的上端

C．在托盘天平刻度尺的正中　　　　 　　D．在托盘天平刻度尺的右边

12、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。

(1)配制待测溶液：将准确称量的4.10g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，配成250mL待测溶液，需要用到的仪器是　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

(2)滴定时，用0.20mol/L的盐酸来滴定待测溶液，带有玻璃活塞的滴定管盛放　　　 ；进行滴定时，　　 手旋转滴定管的玻璃活塞，　　 手不停地轻摇锥形瓶，眼睛看着　　　 ；

(3)根据下表的数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　 ，烧碱的纯度是　　　 ；

(4)若将锥形瓶用待测液润洗，然后再盛放待测液10mL，滴定(其他操作无误)结果　　 ；(填“偏高”“偏低”或“正常”，下同)

(5)观察酸式滴定管内液面时，开始平视，滴定终点俯视，则结果　　　　 。

11、称取m g纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 。

(1)若该m g NaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值　　 。

(2)若该m g NaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值　　　 。

(3)若m g NaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值　 　　　　。

10、某同学进行6次中和滴定，滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L标准盐酸的体积分别如下：

(1)该同学的实验有　　　 次出现操作失误。

(2)试计算NaOH的物质的量浓度　　　　　　　 。(保留4位有效数字)

9、某学生中和滴加实验的过程中如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸夜润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(l)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处　　　　　　　　　 。

8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．用10mL量筒取7.13ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml

7、常温时，以下4种溶液pH最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.01mol·L^－1醋酸溶液

B．0.02mol·L^－1醋酸与0.02mol·L^－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L^－1醋酸与0.01mol·L^－1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

6、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水　

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” 　　　

D．滴定达终点时，俯视读数

5、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(　　 )

A．①　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　 D．①②③均可

4、为了在酸碱中和滴定中，提高所测溶液浓度的精确度，减小误差，必须A．标准液浓度要大　　　　　　 B．待测液浓度要大　　　　　　　 (　　 )

C．待测液体积要小　　　　　　 D．进行重复实验，求其平均值