题目列表(包括答案和解析)
23.(13分)(2003年全国高考理综)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀
方法一.用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的
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22.某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )
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21.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中
无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3
与Fe的物质的量之比为 ( )
A.1︰1 B.2︰5 C.4︰1 D.3︰1
20.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH如何变化 ( )
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
19.将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热,反应完毕后发现铜有剩余,则
溶液中含有的金属离子是 ( )
A.Cu2+ Fe3+ B.Cu2+ Fe3+ Fe2+ C.Fe2+ Fe3+ D.Cu2+ Fe2+
18.某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3 溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液
D.正极为银,负极为铁,电解反溶液为CuSO4 溶液
17.今有下列三个氧化-还原反应.①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3,③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,
若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,若要除去I-,而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试
剂是 ( )
A.FeCl3 B.Cl2 C.KMnO4 D.HCl
16.下列离子方程式正确的是 ( )
A.铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+
C.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
D.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
15.以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
14.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血
红色,由此得出的下列结论错误的是 ( )
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
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