题目列表(包括答案和解析)

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23.(13分)(2003年全国高考理综)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀

方法一.用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2

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22.某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为            (   )

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21.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中

  无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3

  与Fe的物质的量之比为                                           (   )

  A.1︰1          B.2︰5        C.4︰1        D.3︰1

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20.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH如何变化         (  )

   A.不变         B.先变小后变大  C.逐渐变大      D.逐渐变小

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19.将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热,反应完毕后发现铜有剩余,则

  溶液中含有的金属离子是                                          (  )

  A.Cu2+ Fe3+      B.Cu2+ Fe3+ Fe2+    C.Fe2+  Fe3+       D.Cu2+ Fe2+

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18.某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能实现该反应的原电池是(   )

 A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3 溶液

 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液

 C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液

 D.正极为银,负极为铁,电解反溶液为CuSO4 溶液

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17.今有下列三个氧化-还原反应.①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

   ②2FeCl2+Cl2=  2FeCl3,③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,

  若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存,若要除去I,而不影响Fe2+和Cl,可加入的试

  剂是                                                       (   )

  A.FeCl3        B.Cl2         C.KMnO4       D.HCl

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16.下列离子方程式正确的是                                         (   )

  A.铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

  B.向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+

  C.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

  D.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

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15.以下现象与电化腐蚀无关的是                                      (   )

  A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 

  C.锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈  

  D.银质奖牌久置后表面变暗

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14.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血

  红色,由此得出的下列结论错误的是                                 (   )

  A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强       B.该晶体中一定含有SCN-

  C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物  D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

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