8.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是　　　　 (　 )

A. 2：3　　 B. 3：2　　　 　　　C. 3：5　　　　　　 D.5：3

7. 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是　 (　 )　 　　　　

A. AsH₃、PH₃、H₂S、HCl　　　　　 B. HF、HCl、HBr、HI

C. NH₃、H₂0、HF、H₂S　　　　　　 D. H₂O、NH₃、CH₄、H₂S

6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是　　 (　 )

A. K⁺、Na⁺、F^-、NO^-₃

B. Na⁺ Fe²⁺、Cl^-、N0₃^-

C. N0^-₃、Cl^-、Na⁺、K⁺

D. SO²₃^-、NO₃^-、Na⁺、K⁺

5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是　　　　 (　　 )

A. NaOH溶液　　　　　　　 B. AgNO₃溶液.　　

C. 淀粉碘化钾溶液　　　　　 D. 石蕊试液

4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是　　　　 (　　 )

A. v_A=0.5mol/ (L·s)　　 B. v_B =0.6mol/ ( L·s)

C. v_c=0.4mol/ ( L·s)　　 D. v_D=0.45mol/ (L·s)

3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是(　 )

A.2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)

B.NH₄HCO₃(s)NH₃+H₂O(g)+CO₂(正反应为吸热反应)

C.3O₂2O₃(正反应为吸热反应)

D.H₂SH₂+S(s)(正反应为吸热反应)

2.能充分说明可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的是　 (　　 )A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器中存在N₂、O₂、NO三种气体

C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变

D.单位时间内每生成n mol N₂的同时生成2n mol NO

1.下列气体能用碱石灰干燥的是　 (　　 )

　　 　A.Cl₂　　　　 B.NH₃　　　　　　　　 C.HC1　　　　　　 D.CO₂

30．(12分) 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：

化合物的结构简式：A___________________ B_________________

　　　　　　　　 D___________________

化学方程式：A→E_____________________________________

A→F____________________________________

反应类型：A→　 E______________，A→F_______________

29．(12分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；　 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。