28. 将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若反应后溶液中有amol H⁺则此时溶液中NO^-₃的物质的量为_____________

27．配平下列化学方程式□Fe+□H₂SO₄(浓)□Fe₂(SO₄)₃+□　 SO₂↑+□H₂O。其中被还原的H₂SO₄与未被还原的H₂SO₄物质的量之比是______________。

26. (1)反应mA+nBPC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________；:

②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____________态；

④若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。

(2)有可逆反应A(g)+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图。

按下述要求填空：

①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C和100°C的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。

25. 如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与AgNO₃溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式__________，B的化学式_____________, C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。

24.根据下列事实完成下列反应的化学方程式：

　　 (1)AsH₃是一种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)砷为氮族元素，其氧化物As₂O₃俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. 1 L密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，A的平衡浓度为2mol/L，则A的起始浓度为______________mol/L。

22. 除去NO中混有的NO₂，采用的方法是________________________

21. 实验室制取氨气，所用装置与制________气的装置相同，反应的化学方程式为____________。如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到___________现象。

20. 在一固定体积的密闭器中，保持一定温度，进行以下反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为0)，如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断正确的是　　　　 (　　 )　

A. x、y应满足的关系是y=2x　　　　　

B. x、y、z应满足的关系是4x+z=2y

C. 达到平衡时HBr物质的量为mol　　　　

D. 达到平衡时HBr物质的量一定为a mol

19.在一密闭恒容的容器内进行下列反应4NH₃(g)+50₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是　　　 (　　 )

A. 容器内压强增大　　　　　　　 B. 原平衡不受影响

C. 正反应速率减小　　　　　　　 D. NO的浓度降低