2、可用于检验乙醇中是否有水的试剂是：

　 A 无水硫酸铜　　 B 生石灰　 C 金属钠　　 D 胆矾

1、下列物质中，不属于卤化烃的是：

A 氯乙烯　　　 B 溴苯　　 C 四氯化碳　　 D 硝基苯

26．实验室制备固体，可采用如下操作：

将A1溶于过量硫酸，将所得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要为．

但采用类似的方法制备固体，即将A1溶于过量盐酸，将所得溶液蒸干灼烧，最

后却未能得到固体．请解释原因并说明最终得到的固体物质主要是什么？

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________．

25．(6分)将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化，这种方法可以测定

空气中污染物的含量．如测定硫化氢，用硫酸铜溶液吸收，可测定很大浓度范围的硫

化氢，但电导变化不大；用溴水吸收，仅适用于低浓度范围，但有很高的灵敏度．现

要兼顾吸收容量和灵敏度，则测定空气中的含量，可选用溶液吸收剂，

试分析原因．

________________________________________________________________

________________________________________________________________．

24．(6分)已知0.1mol/L醋酸溶液的pH值约为3．向其中加放少量醋酸钠晶体，待

晶体溶解后发现溶液的pH值增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸

钠水解呈碱性，增大了，因此溶液的pH值增大；乙同学认为醋酸钠溶于水

电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的pH值增大．

(1)　　　 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入

少量下列物质___________________(填写编号)，然后测定溶液的pH值．

A．固体 B．固体　 C．气体　　 D．固体

(2)　　　 若甲的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

若乙的解释正确，溶液的pH应______________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(已知：25%时，0.1mol/L氨水的电离程度与0.1mol/L醋酸的电离程度基本相同．)

23．(4分)与水的反应可看作是与

“互换成分”的水解反应：

据此推断：

(1)卤素互化物IBr与水反应的产物为_______________、______________．

(2)C1CN是一种暂时性毒剂，其水解的反应方程式为___________________．

22．(6分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，

然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

(1)该学生的操作方法是否正确？_________________________________．

(2)如不正确请说明理由，同时分析是否一定会产生误差？___________．

(3)若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，结果会怎样？

__________________________________________________________________．

21．(4分)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后，

pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为V(碱)=_______酸)．

20．(6分)(氢叠氮酸)的钠盐(叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋．撞车

时约在10毫秒(1毫米=10^-3秒)内引发下列反应：．反应在

约30毫秒内完成，袋内充满而胀大，阻止人体向前冲撞．已知(氢叠氮酸)

的酸性与醋酸相近，则可推知0.1mol/L的溶液中的_______(填“大于”、

“小于”或“等于”)0.1mol/L；而溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)．

19．(4分)判断下列各组溶液等体积混合后混合液的pH

①和0.1mol/LKOH_________________________________；

②溶液和0.1mol/LNaOH溶液_________________________；

③0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸__________________________________；

④pH=3的醋酸和pH=11NaOH溶液_______________________________．