27、为了验证苯与液溴反应的原理，并检验产物的性质，设计了某实验方案如图所示。

已知苯在铁作催化剂的条件下与液溴反应剧烈并放出大量热，根据题意，试填写下列空白。

(1)实验开始时，先关闭K₂，开启K₁以及分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，

反应开始后，I中出现的现象是__________________________________。

(2)图中冷凝管左低右高的原因是_________________________________________。

(3) II中小试管的作用是_______________________________________，III中球形管

的作用___________________________________________。

(4) 反应一段时间后，关K­₁和漏斗活塞，开启K₂，IV中的水会自动流进I中，产

生此种现象的原因是_______________________________________，将I中反应

后的混合物倒入水槽中，用________________溶液洗涤，然后经分液操作后得到较纯净的溴苯。

(5) 苯跟溴的反应属于____________________________(填反应类型)反应的化学方程

式为___________________________________________。

26、(10分)某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：

(1)写出反应①的反应类型_____________；

(2)写出A和F的结构简式：A　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应③和⑤的化学方程式：

　 ③________________________________________________________

　 ⑤________________________________________________________

25、(8分)分别取等质量甲烷，A(某饱和一元醇)，B(某饱和一元醛)，C(饱和一元酸)，若它们完全燃烧分别生成物质的量相同的CO₂，则

(1)A的分子式为　　　　，B的分子式为　　　　　，C的分子式

为　　　　。

(2)试推导出符合上述条件时，CH₄、A、B、C等分子中，氢原子数与碳、氧原子数的关系式为________________(用n表示碳原子数，m表示氧原子数，x表示氢原子数)。

24、(4分)高分子化合物单体为O=C=N－R－N＝C＝O和多元醇，其高聚物结构如图

(1)由上述二异氰酸酯和多元醇的反应属于　　反应。(填“加聚”或“缩聚”)

(2)写出由和1,3－丙二醇，生成的高聚物的结构简式为

________________________________________________________。

23、(4分)已知温度一定时，下列各微粒的电离能力，H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO＞＞HCO。(1)写出将少量SO₂通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式

(2)现有温度、浓度均相同的①Na₂CO₃②Na₂SO₃③NaHSO₃④⑤NaHCO₃溶液，其PH从大到小顺序为　　　　　　(填序号)。

22、(6分)已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到

(1)聚乙炔的结构简式　　　　　　　　　　　　　　

(2)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多种同分异构体。

① 它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH₂=CH－C≡CH，该分子

中所有原子是否在同一平面上　 　　　，所有碳原子是否在一条直线

上　　　　 。(填“是”或“否”)

② 它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，空间构型中碳碳键之间夹角都相等，每个碳都直接跟其它三个碳原子相连，则碳碳键之间夹角是　　 　　　　　　　　　，它跟Cl₂发生取代反应能得到的有机取代产物有__________种(填数字)。

(3)另一种有机物芳香烃B跟A最简式相同，相对分子质量是A的两倍，该分

子的结构简式为　　　　　　　　　 。

21、(2分)有6种微粒①Cl^－ ②OH^－ ③－OH　 ④－NO₂ ⑤NO₂ ⑥CH₃⁺

(1)其中能和CH₃CH₂－ 结合形成有机物分子的微粒有　　　(填序号)

(2)其中能和C₆H₅⁺结合生成有机物分子的微粒有　　　　(填序号)

33、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定后，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好完全反应，求该HNO₃溶液的物质的量浓度是多少？(0.120mol·L^－1)

32、常温下，纯水中C(H⁺)=1×10^-7mol/L。则此时纯水中的C(OH^-)= 1×10^-7 mol/L滴入

盐酸使C(H⁺) =5 ×10^-6mol/L，则水电离出的C(OH^-)=_2×10^-9mol/L。加入氢氧化

钠使C(OH^-)=5 ×10^-6mol/L，则Kw= 1×10^-14，加入碳酸钠使水的PH值为10，

则上述物质能抑制水的电离的是盐酸、氢氧化钠，能促进水的电离的是碳酸钠 　，

31、某可溶性盐的化学式X₂Y，将一定量的该盐溶于适量的

　　　 水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　 X⁺+H₂O　　　　 XOH+H⁺　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　 　　Y^2- + H₂O　　　 HY^-+OH^-