22、(每空3分，共12分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X(气)+2Y(气)3Z(气)，已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和9mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　　 mol。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和10 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则加入的Z　　　 mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX， 则需加入　　 mol Y，　　 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

21．(每空2分，共14分) 在某温度下,A+B2C反应达到化学平衡。 (1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　 　 热反应，(填吸或放)， V(正)　　 　，V(逆)　 　 　　(填增大或减小)，平衡向　　移动。

　(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　态，C是　态。

(3)若增加B的物质的量，平衡不发生移动,则B是　态。

20、(每空3分，共6分)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示为NOx)， NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。 (1)写出NOx与NH₃反应的化学反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该方法的优点是：　　　　　　 　　　　　　　　。

19、(每空3分，共12分)如下图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ 。试回答下列问题：

(1)B处的药品是　　　　　

(2)用向下排空气法收集NH₃时，C处棉花上应蘸取　　　　　　 。

　(3)试管A发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

   (4)在标准状况下，收集满一试管NH₃后，将该试管放入水中(溶液不扩散到试管外)，则最后所得溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L　 。

18、用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有(　 )

①　　 H⁺的物质的量　 ② c(H⁺)　 ③ c(OH^-)　 ④ c(H⁺)/c(CH₃COOH)

⑤c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)　 ⑥ 溶液中的离子总数

A、①③④　 B、①③⑤　 C、②④⑥　　 D、①③④⑥

17、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4毫升(标准状况)，则反应消耗的硝酸的量可能是(　　 ) A、1.0×10 ^-3摩尔　　　　B、1.6×10 ^-3摩尔 C、2.2×10 ^-3摩尔　　　　D、138.6毫克

16、一定温度下，可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 　2AB₃(g)达到平衡的标志是

　 (　 )

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

15、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ 　N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是(　 )

A、3mol H₂和1mol N₂

B、2mol NH₃和1mol N₂

C、2mol N₂和3mol H₂

D、0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

14、30克铜金合金投入到一定量的浓硝酸中，当合金中的铜完全溶解时，生成气体的颜色越来越淡，共收集到气体6.72L，将盛此气体的容器倒扣在水中，通入3.36L标准状况下的氧气恰好使气体完全溶于水，则合金中铜的质量分数是(　 )

A、50%　　 B、56%　　 C、60%　　 D、64%

13、能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、K NO₃、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是(　 )

A、BaCl₂　　B、Ba(NO₃)₂　　 C、Ba(OH)₂　 D、AgNO₃