26．(2分)　　　　　　

32．现有某镁铝合金的粉末样品，平均分成两份，其中一份加足量的NaOH溶液，产生标准状况下氢气的体积为3.36L，另一份加入足量的稀盐酸，产生标准状况下氢气的体积为4.48L。求原样品中Mg的质量。

**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试答题卷

化　 学(普通班)　 2005/12/14

31．(10分)为制得白色的Fe(OH)₂沉淀，采取了如右图的装置，使用了NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在试管II里加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开　 止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若生成的白色Fe(OH)₂沉淀接触外界的空气，容易发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　 。

30．(10分)A、B、C均为单质，B是黄绿色气体，B与C反应后的产物 溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性， A、B、C之间的其它反应如右图所示：

(1)写出各物质的化学式。

A　　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　

(2)D呈酸性的原因，用离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A单质与D溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

29．(8分)某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵--NH₄Al(SO₄)₂，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄⁺和AlO₂^-不能大量共存，会发生反应：

NH₄⁺+ AlO₂^-+H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃，试求：

A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：

①　　 溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多　

②　　 有刺激性气味的气体放出　

③　　 白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失

请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：

①　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(5分)生铁(含碳)在潮湿的空气中很容易生锈，是因为发生了　　　　　　 腐蚀，写出电极反应式，正极：　　　　　　　　　　　　　 ；负极　　　　　　　　　　　　　

27．(8分)分子组成为C₅H₁₂的同分异构体有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(写结构简式)，上述同分异构体中其一氯取代物只有一种的是　　　　　　 (写名称)。

26．(2分)写出甲基的电子式：　　　　　

25．现有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

A．100mL　　 　　B．500mL　　 　C．1000mL　　 　D．1500mL

试　 卷　 II

24．既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是　　　　　　　　　　　　　　

①AgNO₃　 ②Al(OH)₃　 ③NH₄HCO₃　 ④NaAlO₂　 ⑤Al₂O₃

A．①②③⑤　 B．②③④⑤　 C．①②④⑤ 　　　D．②⑤