23. 已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　

(2)此反应的还原剂是　　　 ，它的氧化产物是　　　 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：　 　　　　　　　　。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　 。

22. 在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN+　 KOH+　 　Cl₂ 　　　CO₂ +　 　N₂ +　 　KCl +　 　H₂O

21. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　　　 ，需用氧化剂的是　　　 (填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na₂Cr₂O₇ +　 KI+　 HCl --　 CrCl₃ +　 NaCl +　 KCl+　 I₂+　 　　　　

20. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄ + HBr ® Br₂ + MnBr₂ + KBr + H₂O

其中还原剂是　　　 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　 mol。

19. 配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1) 　　CuSO₄ + 　　KI　 --　 　CuI↓ +　 I₂ +　　

(2) 　　NO₂ + 　　　H₂O -- 　　HNO₃ +　 NO

18. NaBH₄是一种强还原剂

(1)NaBH₄极易溶于水，并与水剧烈反应放出H₂,反应后硼以存在,写出反应的离子方程式_______。实验表明溶液酸性越强，生成H₂的速度越快，其原因是______。

(2)在碱性条件下，NaBH₄不是与水反应,而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以存在。例如冶金工业中，用NaBH₄可使Au³⁺的废液中的Au³⁺还原，其离子反应方程式是________。

(3)在20世纪60年代，德国的拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模：Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂→NaBH₄+Na₂SiO₃试配平上述化学反应方程式。

17. 在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是______，还原剂是_____，被氧化的元素是_________。被还原的元素是_________，氧化产物_______，还原产物__________。

16. 酸化的KMnO₄溶液中加入H₂O₂，MnO₄^－被还原成Mn²⁺，并有O₂放出，写出反应的离子方程式_______。

15. 制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO₃ + 2HCN＝CaCN₂ +CO+H₂ +CO₂ 在反应中(　　 )

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原　　　　 B. HCN既是氧化剂，又是还原剂

C. CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物　　 D. CO为氧化产物，H₂为还原产物

14. 氯气通入含有下列离子的溶液中不会与下列反应的离子是(　　 )

A. OH^－　　 B. S^2－ C. SO₃^2－ D. H⁺