4．(　)验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是

A　 只测定它的C、H比； B　 只要证明它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

C　 只测定其燃烧产物中H₂O与CO₂的物质的量的比值

D　 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

3．(　)已知天然气的主要成份CH₄是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄和CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的：A 是①、②、③ B 只有① C 是①和② 只有③

2．(　)下列关于有机物的叙述正确的是

A　 有机物都是非电解质　 　　　　　　B　 熔点低的化合物都是有机物

C　 不含氢的化合物也可能是有机物　　 D　 含有碳元素的化合物都是有机物

1．(　)某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是

A　 该物质只含有碳元素和氢元素； B　 该物质只含有碳元素和氧元素

C　 该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素

D　 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

27．如图：V(NO):V(O₂)==3:1。当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄(N₂O₄此时为气态)。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，求此时混合气体的平均相对分子质量。

26．(10分)有机物A的分子式C₃H₇NO₂S，无色晶体，溶于水，不溶于苯、二硫化碳等，可由毛发等蛋白质水解提纯制备。A有两性，等量的A消耗H⁺、OH^-的物质的量比为1:2。A在中性或微碱性溶液中被空气氧化生成有机物B。B的分子式C₆H₁₂N₂O₄S₂，白色片状晶体，易与酸、碱反应。结构测定：A中不同环境的H的5种，而B中只有4种。试回答：

(1)A、B的结构简式：A　　　　　　　B　　　　　

(2)A在中性或微碱性溶液中被空气氧化成B的化学方程式　　　　　　

(3)A与强碱反应的离子方程式　　　　　　　　　

(4)A燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　.

25．(14分)(1)在某天然产物中得到一种有机物分子X，分子式为C₁₀H₁₄，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A和B，A经高碘酸氧化后得到分子式为C₂H₄O₂的酸和CO₂。而B是二元羧酸，可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物用酸性高锰酸钾氧化得到。请给出化合物A、B和X的结构简式(可用键线式表示)。

提示：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

　　　　　　 +HIO₄+H₂O→RCOOH+R’COOH+HIO₃

A　　　　　　　　　　　 　B 　　　　　　　　　X　　　　　　　　　　　

(2)A、B、C、D四种烃，摩尔质量之比是1:2:3:4，且它们的实验式都是C₇H₅，都只有3 种一硝基取代物。

写出A、B、C、D的结构简式(各写一例)；

　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　

24．(6分)化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。

在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。

(1)从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

(2)在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

(3)为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)MMT是用于提高汽油辛烷值的四乙基铅被禁用后于1976年首先在加拿大出现的汽油添加剂。该化合物的结构可以看作是两种较早合成的金属有机化合物二茂铁Fe(C₅H₅)₂和四羰基合镍Ni(NO)₄的杂交变种。经测定MMT的相对分子质量 O₂的6.8125倍，组成元素的质量分数分别为：C 49.54%、Mn 25.23%、H 3.21%、O 22.02%。通过计算确定MMT的化学式，并画出它的合理的结构简式。

22．(8分)石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%(元素质量分数)

(1)完成下列合成固体甲的反应方程式：

①乙-----→A+B

②A+碳--→C+D

③C+氮气--→甲+单质

(2)写出固体甲水解的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。