14]．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A　 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B　 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C　 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D　 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13]．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A_(S)+3B_(g)2C_(g)+D_(g)　 已达平衡状态的是

A　 混合气体的压强不随时间变化

B　 B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

C　 混合气体的密度不随时间变化

D　 B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

12]．一定温度下，可逆反应A₂(g)+B_2(g)2AB_(g)达到平衡状态的标志是

A　 单位时间内生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B　 体系内的总压不随时间变化

C　 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D　 单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

11]．等质量的SO₂和O₂混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO₂与O₂的转化率，前者与后者关系是

A　 大于　　 B　 小于　　 C　 等于　　 D　 不能肯定

9]．在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A(气)+B(气)2C(气)+D(气)若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是

A　 3.6 mol　　 B　 2.8 mol　　 C　 2.4 mol　　 D　 1.2 mol

(　　 )[10]．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是

A　 2AB+3C　　 B　 B+3C2A

C　 A+CB　　　 D　 BA+C

8]．反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

A　 0.1s　　 B　 2.5s　　 C　 5s　　 D　 10s

7]．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速度最快的是

A　 v_A＝0.5mol/(L·s)　　 B　 v_B＝0.5mol/(L·s)

C　 v_C＝0.8mol/(L·s)　　 D　 v_D＝1mol/(L·s)

6]．已知：4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O，若反应速率分别用、、、(mol/L·min)表示，则正确的关系是

A 　＝ 　B 　＝　 　C 　＝　 D 　＝

5]．某温度下，反应2N₂O₅＝4NO₂+O₂开始进行时，c(N₂O₅)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N₂O₅)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是

A　 v(N₂O₅)＝1.8×10^－4mol·L^－1·s^－1　　 B　 v(N₂O₅)＝1.8×10^－2mol·L^－1·s^－1

C　 v(NO₂)＝1.8×10^－4mol·L^－1·s^－1　　 D　 v(O₂)＝1.8×10^－4mol·L^－1·s^－1

4]．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是

A　 使用催化剂不能改变反应速率　　 B　 使用催化剂能改变反应速率

C　 改变压强对反应速率没有影响　　 D　 降低压强能加大反应速率