13．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，在密闭容器中，装入1mol HI，在一定温度下，有50%发生分解，这时容器内气体的总物质的量是

[　　 ]

A．0.5mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　B．1.5mol

C．1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　D．2mol

12．在2SO₂+O₂2SO₃可逆反应中，为了充分利用SO₂，可采用的方法是

[　　 ]

A．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　B．使用催化剂

C．增加氧气的浓度　　　　　　　　　　 　　　　D．增大SO₂的浓度

11．在温度相同，压强分别为p₁、p₂条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示．

下列结论正确的是

[　　 ]

A．p₁＞p₂　 n＜3　　　　　　　　　　　　 　　　　　B．p₁＜p₂　 n＞3

C．p₁＜p₂　 n＝3　　　　　　　　　　　　　 　　　　　D．p₁＞p₂　 n＞3

10．在一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A的转化率(αA%)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是

[　　 ]

A．正反应是吸热反应m+n＞p+q

B．正反应是吸热反应m+n＜p+q

C．正反应是放热反应m+n＞p+q

D．正反应是放热反应m+n＜p+q

9．在200℃，1.01×10⁵Pa条件下，H₂+I₂2HI+Q反应达到平衡时，再改变温度到300℃时，H₂的物质的量是

[　　 ]

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　B．增大

C．减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　D．无法确定

8．对可逆反应A(g)+nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB%)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是

[　　 ]

A．B为固体n＞1　　　　　　　　　　　　 　　　　　B．B为液体n＞1

C．B为气体n＞1　　　　　　　　　　　　 　　　　　D．B为气体n＜1

7．在N₂+3H₂2NH₃+Q的反应中，为提高NH₃的产率，在下列措施中能采取

[　　 ]

A．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　B．升温

C．加压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　D．延长反应时间

6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是

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A．Rb比Mg金属性强

B．MgCl₂对热稳定性差

C．高温下Mg²⁺得电子能力比Rb⁺弱

D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

5．在2A(g)+B(g)4C(g)+D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施

[　　 ]

A．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　B．增大C的浓度

C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　D．升高温度

4．反应aA(g)+bB(g)cC(g)若v_A = c mol/(L·s)则v_C为

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