3．(碱中)歧化

Cl₂+H₂O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　　　　　

2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

3C+SiO₂===SiC+2CO↑

1, 氧化性：

F₂ + H₂ === 2HF　　　　　　 　　　　　　nF₂ +2M===2MFn (M表示大部分金属)

2F₂ +2H₂O===4HF+O₂　　　　　　　 　　Cl₂ +H₂ ===2HCl　　　　　　　　　　　

3Cl₂ +2P===2PCl₃ Cl₂ +PCl₃ ===PCl₅　　　　　　　　　　　

Cl₂ +2Na===2NaCl　　　　　　　　　　　 3Cl₂ +2Fe===2FeCl₃

Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃　　　　　　　　　 Cl₂+Cu===CuCl₂　　　　　　　　　　　　

2Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂ 　　　　　　　　Cl₂ +2NaI ===2NaCl+I₂　　　　　　　　　

Cl₂ +Na₂S===2NaCl+S↓　　　　　　　　 Cl₂ +H₂S===2HCl+S↓　　　　　　　　　　

Cl₂+SO₂ +2H₂O===H₂SO₄ +2HCl　　　　 　2O₂ +3Fe===Fe₃O₄　　　　　　　　　　　

S+H₂===H₂S　　　　　　　　　　　　　 S+Fe===FeS　　　

S+2Cu===Cu₂S　　　　　　　　　　　　 　N₂+3H₂===2NH₃

N₂+3Mg===Mg₃N₂　 　　　　　　　　　　P₄+6H₂===4PH₃

2．还原性

S+O₂===SO₂　　　　　　　　　　 　　　　　S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O　　　　　

3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂↑+4NO↑+2H₂O　　 N₂+O₂===2NO　　　　　　　　　　　　　　

4P+5O₂===2P₂O₅　　　　　　　　　　　　 C+2Cl₂===CCl₄　　　　 　　

2C+O₂(少量)===2CO　　　　　　　　　　　 C+O₂(足量)===CO₂　　　　　　　　　　　　　

C+CO₂===2CO 　　　　　　　　　　　　　C+H₂O===CO+H₂(生成水煤气)　　　　　　　　

2C+SiO₂===Si+2CO↑(制得粗硅) 　　　　　Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

Si(粉)+O₂===SiO₂

18、(1)40%　　　 1

　 (2)25%

　 (3)　　　　　　　　　　　　　 2c

17、1)若a=0，b=0，则c=　 　2　 　　mol。

(2)若a=0.5，b=　 　　0.25　 　　　mol和c=　 　　1.5　 　　mol。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只

含b和c)_____a+c=2__　　　 b+1/2c=1　　　 ______　　　　　　　　　 __。

16、(1)反应速率　　　 加快　　　　　　　 ， 平衡　 　　　向右　　　　　　 移动。

(2)反应速率　　　 不变　　　　　　　 ， 平衡　　　　　　 不　　　　 移动。

(3)反应速率　　　　 减慢　　　　　　 ， 平衡　　　　　　 不　　　　 移动。

(4)反应速率　　　　 不变　　　　　　 ， 平衡　　　　　　　 不　　　 移动。

13、A　 14、C　 15、C

18、(14分)

(1)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化

率为　　　　　　　 ；K值为　　　　　　 。

(2)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　　 。

(3)830K时，若起始时：c(CO)=amol/L，c(H₂O)=bmol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)=cmol/L：

①a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当a=b时，a=　　　　　　　　　 。

答案：1、B　 2、C　 3、B　 4、B　 5、C　 6、BC　 7、B　 8、BC　 9、C　 10、D　 11、BC　 12、A

17、(10分)

(1)若a=0，b=0，则c=　 　　　　mol。

(2)若a=0.5，b=　 　　　　　mol和c=　 　　　　　mol。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只

含b和c)_______　　　　　 __　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　　 __。

16、(16分)

(1)反应速率　　　　　　　　　　 ， 平衡　　　　　　　　　　 移动。

(2)反应速率　　　　　　　　　　 ， 平衡　　　　　　　　　　 移动。

(3)反应速率　　　　 　　　　　　， 平衡　　　　　　　　　　 移动。

(4)反应速率　　　　　　　　　　 ， 平衡　　　　　　　　　　 移动。

17、(10分)在一定温度下把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应

2SO₂+O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：

　 　　(1)若a=0，b=0，则c=　　　 mol。

　 　　(2)若a=0.5，b=　　　 mol和c=　　　 mol。

　 　　(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，

　　 　另一个只含b和c)_________　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　　 __。

　18、(14分)已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，

　　　　　　　　　　　　 ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化率为

　　 　　　　　　　；K值为　　　　　　 。

(2)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　　 。

(3)830K时，若起始时：c(CO)=amol/L，c(H₂O)=bmol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)=cmol/L：

①a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②当a=b时，a=　　　　　　　 。

三水实验中学高二化学专业班化学平衡测试题答题卷

班级　　　　　 　　　姓名　　　　　　　 　　　学号　　 　　　　　　成绩　　　　　

选择题(每题4分，共60分)