17. 硝酸铅的稀溶液中滴入几滴稀Na₂SO₄，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：___________。试推测第二步离子反应发生的原因是___________。

16. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填写元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。

15. 在世纪交替之时，某国炼金废水泄入尼罗河，导致大量鱼类等水生生物死亡，沿河居民长期停止使用此水源，酿成世界污染事件。炼金废水中含有络离子，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

(1)剧毒物HCN的结构式为_________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_____7(填“＞”，“=”，“＜”)。

　(2)与弱电解质碳酸的电离方程式相似，也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________________。

(3)处理这种废水时是在碱性条件下NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和N₂，其离子方程式为___________________。在酸性条件下，ClO^－也能氧化CN^－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_________________。

14. 已知：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－，2I^－+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+I₂

试回答下列问题：

　(1)试比较Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性强弱。

　(2)少量Cl₂通入FeBr₂溶液中，写出反应的离子方程式。

　(3)过量Cl₂通入FeBr₂溶液中，写出反应的离子方程式。

13. 在含有Na⁺、Mg²⁺、HCO、SO的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。

(1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____。

(2)充分加热(1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈_________色，有关反应的离子方程式为_______________。

12. NaBH₄是一种强还原剂。

(1)NaBH₄极易溶于水，并与水剧烈反应放出H₂，反应后硼以BO形式存在。写出反应的离子方程式：__________。实验表明，溶液酸性越强，生成H₂的速度越快，其原因是_________________。

(2)在碱性条件下，NaBH₄往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO形式存在，例如冶金工业中，用NaBH₄可使Au³⁺的废液中的Au³⁺还原。其离子方程式是___________。

(3)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模。

Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂--NaBH₄+Na₂SiO₃

试配平这个方程式_____________　 。

11.(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________。

在以上中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：______。

(2)向溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_________________。

在以上溶液中，继续加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。

(3)向溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________。

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_______。

10. 在c(HCO)=0.1 mol·L^－1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　 )

A. Al³⁺、NO、NH、Cl^－ B. Na⁺、SO、K⁺、CH₃COO^－

C. H⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO　　　　　　　　　　　　 D. Na⁺、CO、K⁺、OH^－

9. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(　　 )

A. Ba²⁺、Mg²⁺、NO、CO　　　　　　　　 B. Na⁺、Al³⁺、Cl^－、AlO

C. K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO　　　　　　　　　　　 D. NH、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^－

8. 下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是(　　 )

A. K⁺、Cl^－、SO、NH　　　　　　　　　　　 B. Ca²⁺、Cl^－、MnO、Na⁺

C. AlO、Na⁺、Al³⁺、I^－ D. H⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO