题目列表(包括答案和解析)

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20、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是(    )。

A、混合物里三种物质反应时,消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B、反应后所得溶液中Fe2+与Cl-物质的量之比为1:2

C、混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多

D、混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷 非选择题

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19、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是(    )。

         

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18.PH=2的A、B两种酸溶液各1ml,分别加水稀释

到1000ml,其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系

如右图所示,则下列说法正确的是(   )。

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

C、a=5 时,A是强酸,B是弱酸

D、若A、B都是弱酸,则5>a >2

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17.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入

NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系

如图所示,则溶液中c(Cl)与c(SO42-)之比为(   )。

A.1∶1      B.2∶3      

C.3∶2      D.2∶1

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16.拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-,实际存在[Al(OH)4] -,0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液200mL与0.2mol/L 250mLH2SO4混合完全反应后,溶液中Al3+与SO42-物质的量之比(   )。

A、4:5     B、2:3     C、2:5      D、1:2

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15.下列各组物质混合之后,可生成amol沉淀的是  (   )。              

A.含amol NaAlO2溶液与amol CO2气体   

B.含amol NaAlO2溶液与含amol AlCl3溶液

C.含amol AlCl3溶液与含amol Ba(OH)2的溶液

D.含amol AlCl3溶液与含amol NaOH的溶液

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14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:     Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

  下列说法错误的是(   )。 

 A.电池工作时,锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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13.如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键后电流表的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质(  )。

A.A-Cu B-Zn C- 

B.A-Ag B-Fe C-HCl

C.A-Zn B-石墨 C-    

D.A-石墨 B-Zn C-

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12.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出的H2量前者多,其原因可能是(   )。

①两溶液的体积相同,酸是多元强酸  ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④ 酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大

A、①②    B、②③    C、②    D、④

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10. 下列物质的制备方法正确的是  (   )。                       A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾  

B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉

C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)反应可制得锰

D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2

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11.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别NH4Cl、KCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3,这种试剂是(   )。

    A.AgNO3      B.NH3  H2O    C.NaOH    D.BaCl2

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