16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　 A．10ml0．1mol／LNH₄Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，

　　　 c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液与10mL0．1moL／LNaOH溶液混合，

　　　 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，

　　　 c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷

15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A_(g)+2B_(g) 2C_(g),反应达到平衡状态时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为　 A．40% 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．50% 　　　

C．60%　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．70%　　　　　　　　

14．在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再发生改变　　　　　　 ②体系的温度不再发生改变

③各组分的物质的量浓度不再改变　　　 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q

⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了q mol D物质

A.①③⑤　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B.①④⑥

C.②③④⑥　　　　　 　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥

13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气) + nB (气)　　　 pC (气) + qD (气)若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，、随时间化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是　

A．正反应是放热反应，　　

B．逆反应是放热反应，

C．正反应是放热反应，　　

D．逆反应是放热反应，

12．已知常温(25℃)时pH+pOH=14，室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的pOH是

A．大于4　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于4　　　

C．等于4　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．无法判断

11．将2molSO₂, 1molO₂充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)　　　 2 SO₃(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃(g)

B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO₃(g)

C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂(g)

D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)

10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是　　　

　　　 A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

　　　 B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

　　　 C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCN Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是　　　　　

A．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　 NaCl　 NH₄Cl

　　　 B．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　 NH₄Cl　 NaCl

　　　 C．(NH₄)₂SO₄　 NH₄Cl　　 NaNO₃　 Na₂S

　　　 D．NH₄Cl　　　 (NH₄)₂SO₄　 Na₂S　 NaNO₃

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

7.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) (正反应为放热反应),下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强　　　　　　　　　 　　　　　 B．升高温度 C．增大水蒸气的浓度　　　　 　　　　　　　 D．增大CO的浓度